已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如下圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(  )

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍

Cl2具有氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


假設R元素無同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm的核外電子數(shù)為x,則W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為(  )

A.(Axm) mol 

B.(Axm) mol

C. (Axm) mol 

D. (Axm) mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


 [化學——選修2:化學與技術](15分)

工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱,如果處理不好,隨意排放,會造成污染,而如果科學回收,可變廢為寶。

(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸處理。

①該反應的化學方程式為_________;

②這樣處理的優(yōu)點是____________________。

(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可);寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。

(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠,硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用,不僅不需要外界供應能源,而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設備名稱是________。

(4)干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣,溫度在170~190℃)熄滅,被加熱到700~800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣,可折合成46 kg標準煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器________、________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某;瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)方案二:按如圖7­4所示裝置進行實驗。并回答以下問題:

圖7­4

①實驗前應先______________________________________________________________。

分液漏斗中應該裝________(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化;

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。

①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有____________;

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5 g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組中的離子能大量共存于溶液中的是

  A.Na+、K+、HCO3一、OH一           B.Na+、H+、SiO32一、SO42一  

  C.K+、Cl一、NH4+、OH一             D.Na+、SiO32一、OH一、Cl一

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科目:高中化學 來源: 題型:


洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學反應方程式為               

                                                        。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學式)                                  。

(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方為                                                                   。

(4)反應(1)和反應(3)中,屬于氧化還原反應的是(填編號)                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:


把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL液體中,溶液的導電能力變化不大的是

A.自來水       B.0.5 mol·L-1鹽酸     C.0.5 mol·L-1 醋酸     D.0.5 mol·L-1 氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:


在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是

A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L-1·min-1

B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:


關于吸熱反應的說法,正確的是

    A、凡需加熱的反應一定是吸熱反應         B、只有分解反應才是吸熱反應

    C、使用催化劑的反應是吸熱反應           D、酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應

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