Question

20．將NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出氣體．將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A． HCl的濃度0.2mol/L
• B． 反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na₂CO₃
• C． 密閉容器中排出氣體的成分為O₂和H₂O
• D． x的數(shù)值為6.09

Answer 1

分析 在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來分析求解．

解答 解：A、由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.02mol，
NaHCO₃～～～HCl
 1mol      1mol 
0.02mol   0.02mol
所以C（HCl）=$\frac{0.02mol}{（275-175）×1{0}^{-3}L}$=0.2mol/L，故A正確；
B、由圖象可知，因為175＞275-175所以固體混，合物為NaOH，Na₂CO₃，故B正確；
C、由方程式可知：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知密閉容器中排出氣體的成分O₂，H₂O，故C正確；
D、根據(jù)碳守恒可知，n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.02mol=0.02mol，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na₂O₂）=$\frac{0.2mol/L×0.275L-0.02mol}{2}$=0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及混合物組成的計算，題目難度中等，注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖象信息是解題關(guān)鍵．