12．下有機物A的分子式為C4H10O，則A的結構可能有（不含對映異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 有機物A的分子式為C4H10O，可能為醚，也可能為醇，若為醚，根據(jù)可能的烴基進行組合判斷同分異構體，若為醇，看作丁烷中H原子被-OH確定，丁烷有正丁烷、異丁烷，利用等效氫判斷丁醇同分異構體數(shù)目．

解答 解：有機物A的分子式為C4H10O，可能為醚，也可能為醇．
若為醚，可以是CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH（CH3）2、CH3CH2OCH2CH3，
若為醇，看作丁烷中H原子被-OH確定，丁烷有正丁烷、異丁烷，分別有2種氫原子，可以得到4種醇，
故符合條件的同分異構體共有7種，
故選：D．

點評 本題考查同分異構體書寫，側重考查學生分析推理能力，注意利用取代法與等效氫確定丁醇同分異構體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．控制適宜的條件，將反應2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷   錯誤的是（　�。�
A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極為正極
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t2時，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ
C．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知${\;}_{17}^{35}$Cl的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是（　�。�
A．氯元素的近似相對原子質量為35B．氯元素的某種同位素的質量數(shù)為35
C．氯元素的中子數(shù)為18D．氯原子的質量為34.969

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
 
A．此實驗可以選用甲基橙作指示劑
B．該酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．當NaOH體積為9 mL時，恰好完全中和反應
D．達到滴定終點時，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（濃）-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根據(jù)以上三個反應，回答有關問題：
（1）反應的②的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
（2）反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為5：1．
（3）請將反應③配平：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl十2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）若要制得相同質量的氯氣，①②③反應中電子轉移的數(shù)目之比為6：5：6．
（5）已知反應④：4HCl（g）+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2Cl2+2H2O（g），該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個數(shù)為1：1，則其化學式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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