Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是（　�。�

• A、2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• C、物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-）
• D、c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸解答；
B．等pH的HCOOH和HCN，酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的濃度越小，等體積等pH的不同酸消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，則其酸根離子水解程度越小，酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞HCN，則酸根離子水解程度HCOO^-＜CN^-，所以溶液中陰離子濃度c（HCOO^-）＞c（CN^-）；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，促進銨根離子水解程度越小，則相同濃度的這幾種鹽溶液中銨根離子濃度越大．

解答： 解：酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO₃^-，離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A錯誤；
B．等pH的HCOOH和HCN，c（HCN）＞c（HCOOH），等體積、等pH的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和等pH等體積的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故B正確；
C．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞HCN，則酸根離子水解程度HCOO^-＜CN^-，所以溶液中陰離子濃度c（HCOO^-）＞c（CN^-），物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN，則c（Na⁺）=c（K⁺），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-），故C正確；
D．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，促進銨根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，則相同濃度的這幾種鹽溶液中c（NH₄⁺）大小順序是c（NH₄CN）＜c（NH₄HCO₃）＜c（HCOONH₄），所以c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄CN）＞c（NH₄HCO₃）＞c（HCOONH₄），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解程度大小之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答，易錯選項是D，會采用逆向思維的方法確定鹽溶液濃度，知道弱酸根離子和弱堿離子相互促進水解，題目難度中等．