下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、蒸餾水中逐漸加入NaOH（s）的過程中KW不變
B、CaCO3難溶于稀硫酸，更難溶于醋酸
C、在Na2CO3稀溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D、NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．NaOH固體溶解過程放熱，KW只與溫度有關(guān)；
B．硫酸鈣微溶與水，醋酸鈣易溶于水；
C．依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律解答；
D．水的KW只受溫度的影響．
解答： 解：A．NaOH固體溶解過程放熱，溫度升高，KW增大，故A錯誤；
B．硫酸鈣微溶與水，醋酸鈣易溶于水，所以CaCO3難溶于稀硫酸，但是易溶于醋酸，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，故B錯誤；
C．Na2CO3稀溶液呈電中性，所以陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故C正確；
D．水的KW只受溫度的影響，所以NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW相同，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，鹽溶液中存在的電荷守恒規(guī)律，題目難度不大，電解質(zhì)在水溶液中的行為是高考的熱門考點，注意把握電解質(zhì)電離的規(guī)律，以及電離平衡移動的影響因素．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
D、HCl溶液的導(dǎo)電性不一定強于CH3COOH溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計），溶液中pOH=-lg（OH-）．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、HA為一元弱酸
B、MOH為一元強堿
C、N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D、K點對應(yīng)的溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、汽油、柴油和植物油都是烴
B、油脂、淀粉和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
C、乙烯和苯使溴水褪色都是發(fā)生加成反應(yīng)
D、苯環(huán)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　　）
A、如圖所示是犧牲陽極的陰極保護法
B、鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b
D、輔助電極上的反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A、裝置①常用于分離互相溶解且沸點相差10℃以上的液態(tài)混合物
B、裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸
C、裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　�。�
A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

加大對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩．
（1）對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的△H=
 
 kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應(yīng)為
 
．
（3）以CO2為原料合成的碳酸酯（僅含碳、氫、氧三種元素）是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯（DPC）水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，圖2為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）某電廠的粉煤灰含莫來石（主要成分為Al6Si2O13、SiO2）．將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學方程式（反應(yīng)條件均為高溫）為：
Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑
SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑
則用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2通過以上反應(yīng)制得5mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的比值增大
D、室溫下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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