下列說法正確的是( 。
A、PM2.5受到普遍的關注,因為PM2.5在空氣中形成了氣溶膠,富含大量的有毒、有害物質(zhì),對空氣質(zhì)量影響較大(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物)
B、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法、元素分析儀都是元素定性分析法
C、泡沫滅火器是最常見的滅火器之一,其內(nèi)筒為塑料桶,盛有碳酸氫鈉溶液;外筒為鐵桶,外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液
D、“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,鹽類水解的應用,有機物實驗式和分子式的確定,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構
專題:化學應用
分析:A.如粒子直徑大于100nm,則不形成膠體;
B.紙層析法用于物質(zhì)的分離、提純;
C.硫酸鋁水解呈酸性,易腐蝕鐵桶;
D.地溝油的主要成分為油脂,可用于肥皂和生物柴油.
解答: 解:A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,如粒子直徑大于100nm,則不形成膠體,故A錯誤;
B.紙層析法用于物質(zhì)的分離、提純,不能用于元素定性分析,故B錯誤;
C.硫酸鋁水解呈酸性,易腐蝕鐵桶,應放在玻璃筒中,故C錯誤;
D.地溝油的主要成分為油脂,可用于肥皂和生物柴油,故D正確.
故選D.
點評:本題主要考查化學與科學、技術、社會、環(huán)境等問題,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)提高學習的積極性,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

重結(jié)晶過程中如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少,對有機物的溶解性比較強,那么一次過濾后( 。
A、有機物仍然在濾液中
B、雜質(zhì)在濾液中
C、有機物停留在濾紙上
D、雜質(zhì)、有機物都停留在濾上

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗能達到預期目的是( 。
編號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 證明非金屬性S>C
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況(溶液體積變化忽略不計),溶液中pOH=-lg(OH-).下列說法中,不正確的是( 。
A、HA為一元弱酸
B、MOH為一元強堿
C、N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D、K點對應的溶液的pOH=10,則有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ?mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能:C-H鍵:413.4kJ?mol-1、H-H鍵:436.0kJ?mol-1.則下列敘述正確的是( 。
A、C≡C鍵能為796.0 kJ?mol-1
B、C-H鍵鍵長小于H-H鍵
C、2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ?mol-1
D、2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H=-376.4 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、汽油、柴油和植物油都是烴
B、油脂、淀粉和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應
C、乙烯和苯使溴水褪色都是發(fā)生加成反應
D、苯環(huán)含有碳碳單鍵和碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋼鐵防腐方法有許多種,如圖是其中的一種方法,描述正確的是(  )
A、如圖所示是犧牲陽極的陰極保護法
B、鐵閘門作陰極,發(fā)生還原反應
C、電子流向:a→鐵閘門,輔助電極→b
D、輔助電極上的反應:O2+2H2O+4e=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是( 。
A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-
D、c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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