【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.溫度：T1< T2 <T3

B.正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C.平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ；K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡向逆反應(yīng)方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此根據(jù)圖像，在相同壓強下，得出T1<T2<T3，故A說法正確；

B.a點和c點相比，壓強相同，a點對應(yīng)的溫度小于c點溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，即v(a)<v(c)，對比bd兩點，具有相同的溫度，但b點壓強大于d點，壓強越大，反應(yīng)速率越大，即v(b)>v(d)，故B說法錯誤；

C.平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)降低，a點溫度低于c點，因此K(a)>K(c)，bd溫度相同，則K(b)=K(d)，故C說法錯誤；

D.根據(jù)進行分析，組分都是氣體，開始時通入量相同，因此混合氣體質(zhì)量相同，CO轉(zhuǎn)化率越大，氣體總物質(zhì)的量越小，a點氣體總物質(zhì)的量最小，即M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D說法錯誤；

答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示：

(1)若A容器的體積為5 L，反應(yīng)經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達式)。

(3)說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體的密度保持不變

(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“>”或“<”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇，其合成原理如下：

已知：R1COOR2＋R318OHR1CO18OR3＋R2OH

下列說法正確的是

A.單體Ml可用于配制化妝品，且分子中含有3個手性碳原子

B.改變Ml在三種單體中的比例，可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量

C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )

A.平衡后氨氣的分解率為

B.平衡混合氣體H2的體積分數(shù)為

C.反應(yīng)前后氣體的密度比為

D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律．

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________．

(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是____________．

（實驗操作）

(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：____________，說明有Mg(NO3)2固體分解了，有NO2生成．

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，其作用是：____________

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：____________，改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________．

(6)上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________．(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝2 mol·L-1·s-1B.v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)＝1 mol·L-1·s-1

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