【題目】在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

【答案】B

【解析】

根據(jù)烯的加成原理,雙鍵中的一個(gè)鍵斷開,結(jié)合H原子,生成2-甲基戊烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,即得到烯烴

2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為,2甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵從而得到烯烴;根據(jù)2甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有:、、。

ACH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷,故A不符合題意;

BCH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后不能生成2甲基戊烷,故B符合題意;

CCH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷,故C不符合題意;

D CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2甲基戊烷,故D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說(shuō)法,不正確的是 ( )

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-825.5 kJ/mol

則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H= kJ/mol。

II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向____________(填)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)B極上的電極反應(yīng)式為 。

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在1×105 Pa298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.H2O(g)= H2(g)O2(g) ΔH242 kJ·mol1

B.2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)O2(g)= H2O(g) ΔH242 kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) ΔH484 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說(shuō)法正確的是

A.由水電離出來(lái)的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+Al3+、Cl、SO42)中回收氧化鐵流程如圖:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011; Ksp[Fe(OH)2]=2.2×1016;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×1038Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033。

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H <0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。

A.溫度:T1< T2 <T3

B.正反應(yīng)速率:νac); νbd

C.平衡常數(shù): K(a) =K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10。在該溫度下,向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸,生成沉淀(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是()

A.AgCl的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水

B.沉淀生成后,溶液中Ag+的濃度1×10-5mol/L

C.沉淀生成后,溶液中NO3-的濃度1.8×10-2mol/L

D.沉淀生成后,溶液的pH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________

(2)葡萄在釀酒過(guò)程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類,酯類也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長(zhǎng)頸漏斗

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