Question

【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對(duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。

（2）CO與N2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。

（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。

①該化合物的化學(xué)式是___________。

②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。

③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3

Answer 1

【答案】 sp3雜化 氮 2 N LiAlSi 1s22s22p63s23p2 ×5.93×10－8/4

【解析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中碳原子全部形成單鍵，碳原子采用sp3雜化雜化。氮原子含有孤對(duì)電子，所以其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又械�原子的孤�?duì)電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。（2）CO與N2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，則1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個(gè)。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則

C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是N。（3）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Si原子個(gè)數(shù)是4，Al原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，Li原子個(gè)數(shù)是12×1/4+1=4，因此該化合物的化學(xué)式是LiAlSi。②Si元素的核外電子數(shù)是14，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2。③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，則其體對(duì)角線是。Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長是對(duì)角線的1/4，即為。晶體的密度是g·cm-3。