1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶
B.煤的主要成分是單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,可通過(guò)煤的干餾將它們分離
C.聚氯乙烯塑料可制作保鮮膜、一次性食品袋
D.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

分析 A.紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類,X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體;
B.煤的組成以有機(jī)質(zhì)為主體,構(gòu)成有機(jī)高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素,煤不含苯和二甲苯等;
C.聚氯乙烯中的增塑劑有毒;
D.聚乙烯不含碳碳雙鍵.

解答 解:A.紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類,X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體,乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同,所以可以用紅外光譜鑒別,玻璃是非晶體、水晶是晶體,所以可以用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃與水晶,故A正確;
B.煤不含苯和二甲苯,故B錯(cuò)誤;
C.聚氯乙烯中的增塑劑有毒,不能包裝食品,故C錯(cuò)誤;
D.聚乙烯中不含碳碳雙鍵,老化為被氧化的過(guò)程,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,側(cè)重于有機(jī)物的鑒別、成分、用途的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味,可作為香精配方.其合成路線如圖:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng),且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B.水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時(shí),最多消耗3 mol NaOH
D.1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2 2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2,450℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3(正反應(yīng)放熱),SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.03mol•L-1•min-1
(2)在其他條件不變,7min時(shí)分別改變下列條件,將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入表空格內(nèi):
改變的條件vv
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差4,周期數(shù)相差1,它們形成化合物的原子數(shù)之比為1:1.寫出這些化合物的化學(xué)式Na2O2、K2S2
(2)已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl.
(3)碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中,各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其中兩種化合物的化學(xué)式CO2,CCl4
(4)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.
①據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是N2、CO和CO2、N2O.
②此后,等電子原理又有所發(fā)展.例如,由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征.在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2-互為等電子體的分子有:SO2、O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.有下列各組物質(zhì):(A)S2和S4  (B)${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  (C)CH4和C8H18(D) CH3-CH2-CH2-CH3
(E)
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是( 。
A.用工業(yè)酒精制無(wú)水乙醇選擇裝置③B.提純含砂石的粗苯甲酸選擇裝置①②
C.從溴水中提純溴選擇裝置④D.苯中混有少量溴苯選擇裝置③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是( 。
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D.氧和臭氧互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.甲烷化技術(shù)是煤制天然氣最核心、最關(guān)鍵的技術(shù).CO加氫合成甲烷屬于多相催化平衡反應(yīng),催化劑一般為鑲催化劑(工作溫度400K-800K),主反應(yīng)式:
CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ/mol  (1)
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol  (2)
(1)煤經(jīng)過(guò)氣化、變換、凈化得到的合成氣中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性氣體.
①請(qǐng)寫出H2O(g)與CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol.(該反應(yīng)編號(hào)為“(3)”).
②若主反應(yīng)(1)(2)的平衡常數(shù)450K時(shí)分別為K1、K2,則與“H2O與CO反應(yīng)的平衡常數(shù)K3(同溫度)”的數(shù)量關(guān)系為$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$.
(2)在體積不變的容器中,進(jìn)行甲烷化反應(yīng),若溫度升高,CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低(填“降低”、“升高”或“不變”),但數(shù)據(jù)顯示CO轉(zhuǎn)化率變化更為顯著,主要原因是 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO,使CO轉(zhuǎn)化率更低.
(3)當(dāng)溫度在800K以上時(shí),平衡體系中還會(huì)有下列2個(gè)副反應(yīng):
2CO(g)=C(g)+CO2(g)△H=-171kJ/mol (快反應(yīng)) (4)
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-73kJ/mol(慢反應(yīng))  (5)
甲烷化反應(yīng)容器就會(huì)出現(xiàn)碳固體結(jié)塊現(xiàn)象,熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié),失去催化作用.
(4)甲烷化反應(yīng)容器主副反應(yīng)(1)至(5),其平衡常數(shù)K的對(duì)數(shù)lnK與溫度關(guān)系如圖:寫出圖中曲線A、B所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式編號(hào)(1)(3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途,它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知:硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH42(SO44•24H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為906].制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)加入氨水的目的是Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2(SO43+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4
(3)若要保證產(chǎn)品的純度,必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡?其實(shí)驗(yàn)操作是:用試管取少量洗滌液,加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說(shuō)明濾渣已洗凈.
(4)上述流程中,“分離”所包含的操作依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;請(qǐng)完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)
方程式:2Al2(NH42(SO44•24H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O.
(5)取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解,最終剩余0.51g Al2O3固體.加熱過(guò)程中,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.請(qǐng)計(jì)算確定400℃時(shí)(硫酸銨未分解)剩余固體成分的化學(xué)式為(NH42Al2(SO44•H2O(不必寫出計(jì)算過(guò)程).

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同步練習(xí)冊(cè)答案