12.在容積為10L的密閉容器中通入一定量的SO2和O2,450℃時發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3(正反應(yīng)放熱),SO2和O2的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.03mol•L-1•min-1
(2)在其他條件不變,7min時分別改變下列條件,將改變條件的瞬間正反應(yīng)速率的變化情況(“增大”、“減小”或“不變”)填入表空格內(nèi):
改變的條件vv
①減小SO2的濃度減小不變
②減小SO3的濃度不變減小
③縮小容器的體積增大增大
④加入V2O5作催化劑增大增大

分析 (1)△c(SO2)=0.30mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L,據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$代入數(shù)據(jù)計算;
(2)影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑,注意瞬時速率.

解答 解:(1)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/(L•min),故答案為:0.03;
(2)①減小SO2的濃度,正反應(yīng)速率減慢,故答案為:減小;
②減小SO3的濃度,改變條件的瞬間正反應(yīng)速率不變,然后減慢,故答案為:不變;
③縮小容器的體積,反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率加快,故答案為:增大;
④加入V2O5作催化劑,正逆反應(yīng)速率增大,故答案為:增大.

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意瞬間變化,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( 。
①常溫下某CH3COONa溶液的pH②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=2.1    
⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng),生成CH3COOH
⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH<3.
A.B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如圖是酸性氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖.關(guān)于該電池的說法不正確的是( 。
A.a極是負(fù)極
B.電流由b通過燈泡流向a
C.正極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng),根本原因是( 。
A.鉀的密度比鈉的小B.加熱時,鉀比鈉更易氣化
C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.鉀原子的電子層比鈉原子多一層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.1.0L 1.00mol•L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量,則可推算出該條件下酸與堿反應(yīng)的中和熱為(  )
A.57.3 kJ•mol-1B.114.9 kJ•mol-1C.171.9 kJ•mol-1D.229.2 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某化學(xué)興趣小組為探究元索性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
(1)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用是可防止液體倒吸  
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMn04、濃鹽酸、MnO2,
請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:
①裝置B中的化學(xué)方程式2KMn04+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
②裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加硅酸鈉,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于電化學(xué)的說法中錯誤的是( 。
A.原電池的負(fù)極、電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.電解水制取H2和O2時,為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,可加入NaOH、NaCl、H2SO4
D.利用原電池原理可制備化學(xué)電源,利用電解池原理可制備化學(xué)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶
B.煤的主要成分是單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,可通過煤的干餾將它們分離
C.聚氯乙烯塑料可制作保鮮膜、一次性食品袋
D.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS,含少量黃銅礦(CuFeS2)中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程:

已知:CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2  PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
(1)黃銅礦( CuFeS2。┲蠪e元素的化合價為+2,提高方鉛礦酸浸效率的措施有攪拌,適當(dāng)提高酸的濃度,加熱,將礦石粉碎,延長浸取時間等.(寫出兩種方法即可)
(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;單質(zhì)A是S,在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和鹽酸和氯化鐵溶液.
(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO2↑.
將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合,沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$.(已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
(5)鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為:PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbHO4+2H2O,充電時,鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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