3.甲烷化技術(shù)是煤制天然氣最核心、最關(guān)鍵的技術(shù).CO加氫合成甲烷屬于多相催化平衡反應(yīng),催化劑一般為鑲催化劑(工作溫度400K-800K),主反應(yīng)式:
CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ/mol  (1)
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol  (2)
(1)煤經(jīng)過氣化、變換、凈化得到的合成氣中一般含有H2、CO、CO2、H2O和惰性氣體.
①請寫出H2O(g)與CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol.(該反應(yīng)編號為“(3)”).
②若主反應(yīng)(1)(2)的平衡常數(shù)450K時(shí)分別為K1、K2,則與“H2O與CO反應(yīng)的平衡常數(shù)K3(同溫度)”的數(shù)量關(guān)系為$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$.
(2)在體積不變的容器中,進(jìn)行甲烷化反應(yīng),若溫度升高,CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低(填“降低”、“升高”或“不變”),但數(shù)據(jù)顯示CO轉(zhuǎn)化率變化更為顯著,主要原因是 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO,使CO轉(zhuǎn)化率更低.
(3)當(dāng)溫度在800K以上時(shí),平衡體系中還會有下列2個(gè)副反應(yīng):
2CO(g)=C(g)+CO2(g)△H=-171kJ/mol (快反應(yīng)) (4)
C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-73kJ/mol(慢反應(yīng))  (5)
甲烷化反應(yīng)容器就會出現(xiàn)碳固體結(jié)塊現(xiàn)象,熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié),失去催化作用.
(4)甲烷化反應(yīng)容器主副反應(yīng)(1)至(5),其平衡常數(shù)K的對數(shù)lnK與溫度關(guān)系如圖:寫出圖中曲線A、B所對應(yīng)的反應(yīng)方程式編號(1)(3).

分析 (1)①已知:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ/mol  (1)
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol  (2)
利用蓋斯定律將(1)-(2)書寫計(jì)算;
②利用蓋斯定律結(jié)合平衡常數(shù)K3=$\frac{c(H{\;}_{2})c(CO{\;}_{2})}{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}$計(jì)算;
(2)根據(jù)甲烷化反應(yīng)都為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),則CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低;又根據(jù)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol  溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO,使CO轉(zhuǎn)化率更低;
(3)根據(jù)C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-73kJ/mol(慢反應(yīng))  (5),反應(yīng)慢,所以反應(yīng)過程中會出現(xiàn)碳過剩,熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié),失去催化作用;
(4)由圖象作等溫線,得450K時(shí)lnK3=ln$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$=lnK1-lnK2,所以A對應(yīng)反應(yīng)(1),C對應(yīng)反應(yīng)(2),B對應(yīng)反應(yīng)(3),據(jù)此分析.

解答 解:(1)①已知:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ/mol  (1)
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol  (2)
利用蓋斯定律將(1)-(2)可得:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=(-206+165)KJ/mol=-41kJ/mol,
故答案為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol;
②K3=$\frac{c(H{\;}_{2})c(CO{\;}_{2})}{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}$=$\frac{\frac{c(CH{\;}_{4})c(H{\;}_{2}O)}{c(CO)c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}}{\frac{c(CH{\;}_{4})c{\;}^{2}(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c{\;}^{4}(H{\;}_{2})}}$=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$;故答案為:$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$;
(2)因?yàn)榧淄榛磻?yīng)都為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),則CO和H2的轉(zhuǎn)化率都降低;又根據(jù)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO,使CO轉(zhuǎn)化率更低,
故答案為:降低;CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,溫度升高,平衡向逆方向移動(dòng),進(jìn)一步消耗了氫氣而生成了CO,使CO轉(zhuǎn)化率更低;
(3)因?yàn)?個(gè)副反應(yīng)2CO(g)=C(g)+CO2(g)△H=-171kJ/mol (快反應(yīng)) (4)C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-73kJ/mol(慢反應(yīng))  (5),而(4)快(5)慢,所以反應(yīng)過程中會出現(xiàn)碳固體結(jié)塊現(xiàn)象,熱量傳遞不好而使催化劑燒結(jié),失去催化作用,故答案為:碳固體結(jié)塊;
(4)由圖象作等溫線,得450K時(shí)lnK3=ln$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$=lnK1-lnK2,所以A對應(yīng)反應(yīng)(1),C對應(yīng)反應(yīng)(2),B對應(yīng)反應(yīng)(3),所以曲線A、B所對應(yīng)的反應(yīng)方程式編號為(1)(3),故答案為:(1)(3).

點(diǎn)評 本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用,平衡移動(dòng)原理及其平衡常數(shù)之間的關(guān)系,難度較大,注意圖象信息的提取與應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng),根本原因是( 。
A.鉀的密度比鈉的小B.加熱時(shí),鉀比鈉更易氣化
C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.鉀原子的電子層比鈉原子多一層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶
B.煤的主要成分是單質(zhì)碳、苯、二甲苯等,可通過煤的干餾將它們分離
C.聚氯乙烯塑料可制作保鮮膜、一次性食品袋
D.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號填空回答下列問題:
A.干冰   B.金剛石   C.氦   D.過氧化鈉   E.二氧化硅     F.氯化銨
(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是:B.
(2)可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是:C.
(3)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是:F.
(4)含有非極性鍵的離子化合物是:D.
(5)已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵.氯化鈉熔化,粒子間克服的作用力為離子鍵;二氧化硅熔化,粒子間克服的作用力為共價(jià)鍵;干冰氣化,粒子間克服的作用力為范德華力.A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)锽>D>A>C(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時(shí),N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+O2=N2+2H2O.
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶空氣燃料電池放電時(shí):
正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
負(fù)極的電極反應(yīng)式:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(3)假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為電源,有4mol電子在電路中經(jīng)過,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.研究證明:CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用,目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2 CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:CH3OCH3(g)?C2H4(g)+H2O(g)△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H4
反應(yīng)開始時(shí)在0.1MPa下,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示:
請回答下列問題:
(1)△H4=-128kJ•mol-1
(2)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CE
A.v(CO2)=2v(C2H4)    
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 
D.平衡常數(shù)K不再改變
E.C2H4的體積分?jǐn)?shù)不再改變
(3)曲線a表示的物質(zhì)為H2(填化學(xué)式),判斷依據(jù)由曲線變化可知隨著溫度升高,氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)開始時(shí)在0.1MPa下,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比可知a為H2的變化曲線,c為CO2的變化曲線,結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水,d為C2H4的變化曲線.
(4)為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ABD.
A.降低溫度B.分離出H2OC.增加原催化劑的表面積D.增大壓強(qiáng)
(5)在圖2中,畫出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢,并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS,含少量黃銅礦(CuFeS2)中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程:

已知:CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2  PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
(1)黃銅礦( CuFeS2 )中Fe元素的化合價(jià)為+2,提高方鉛礦酸浸效率的措施有攪拌,適當(dāng)提高酸的濃度,加熱,將礦石粉碎,延長浸取時(shí)間等.(寫出兩種方法即可)
(2)過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;單質(zhì)A是S,在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和鹽酸和氯化鐵溶液.
(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO2↑.
將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合,沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$.(已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
(5)鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為硫酸.鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為:PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbHO4+2H2O,充電時(shí),鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.
完成下列填空:
(1)儀器A的名稱蒸餾燒瓶; 儀器B的名稱冷凝管.
(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2;除去水的原因是防止SnCl4水解.
(3)圖中尾氣處理裝置不夠完善,改進(jìn)的方法是:E、F之間連裝有堿石灰的干燥管(可以畫圖,也可以用文字表述,需注明儀器、試劑及連接位置等).
(4)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為0.912.
(5)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧.
(6)已知還原性Sn2+>I-,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.現(xiàn)有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是②⑤.(填寫物質(zhì)的序號,下同)
(2)屬于離子化合物的是①③④,只有離子鍵的物質(zhì)是①.
(3)①的電子式是,⑤的形成過程用電子式表示為

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