2．用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管

分析 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、定容等，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解、定容可知所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，
A．溶解和轉(zhuǎn)移需要使用玻璃棒，故A錯(cuò)誤；
B．不需要使用分液漏斗，故B正確；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定用到容量瓶，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)需要用膠頭滴管，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器，注意鐵架臺(tái)不是玻璃儀器，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗(yàn)證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)，而非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)又有零價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（　�。�
A．
利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進(jìn)行甘油與乙醇的混合物分離
B．
進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集
C．
當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．
常用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、氫氣等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色、無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色、無味氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；③D+AHCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍．對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是[說明：pH=-lgc（H+）]（　�。�
A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③
B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③
C．稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②
D．稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、HCO3-B．Ag+、Fe3+、Cl-C．NH4+、K+、OH-D．Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（　�。�
A．C02B．S02C．N2D．HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為1.2．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
③若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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