XY、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 

(1)W在元素周期表中的位置為   ;XY、ZW四種元素的原子半徑從大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。 

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子AB,A的結(jié)構(gòu)式為   ;B的電子式為    ;衔ZY中存在的化學(xué)鍵類型為    。 

(3)(As)是人體必需的微量元素,X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為   ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為    。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是             (用化學(xué)式表示) 

(4)RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為             。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是    ,可以觀察到的現(xiàn)象是          

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為    

 

(1)第三周期A族 Mg>Al>N>O

(2) HH 離子鍵

(3)33 H3AsO4 NH3>PH3>AsH3

(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 溶液呈紅色

(5)52 mol

【解析】蛋白質(zhì)主要含有C、HO、N等元素,由化合價(jià)可知XN;YO、ZMgWAl、RFe;(2)氮原子最外層有5個(gè)電子,每個(gè)氫原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以N2H4的結(jié)構(gòu)式為,然后依據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出電子式;MgO屬于離子化合物;(3)As位于第四周期,比上一周期同族元素的原子序數(shù)大18,H3PO4可知As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3AsO4;1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Q中含有17 mol MgH212 mol Al,與鹽酸完全反應(yīng)后分別生成34 mol H2、18 mol H2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

 

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖,在滴定開始時(shí)和________,滴液速度可以稍快一點(diǎn),測試和記錄pH的間隔可大些;當(dāng)接近________時(shí),滴液速度應(yīng)該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次。

(2)在圖中ApH范圍使用的指示劑是____________CpH范圍使用的指示劑是________________;D區(qū)域?yàn)?/span>________________

(3)0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

消耗0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液的體積/mL

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

 

則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1。在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(偏高、偏低不影響”)。

(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。

A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液

B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗

C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D.錐形瓶中的待測液可用量簡量取

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是(  )

A.能說明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng):NH3+H3O+N+H2O

C.能說明鹽酸是強(qiáng)酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

 

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的    。 

a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4

d.NaOH e.BaSO4

(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是.       ;.       。 

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)A物質(zhì)的化學(xué)式是        。 

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng),C電極理論上生成氣體    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法中不正確的是(  )

 

A.K+移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Fe(CN-e-Fe(CN

C.Fe(CN在催化劑b表面被氧化

D.電解質(zhì)溶液中的Fe(CNFe(CN濃度基本保持不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是(  )

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、A

C.過氧化氫電子式:

DPdPd互為同位素

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為 。 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>    (用元素符號(hào)表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋  

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物,BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3B原子的雜化軌道類型為    ,BN之間形成    鍵。 

 

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);SiC,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為    。 

 

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