工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

 

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的    。 

a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4

d.NaOH e.BaSO4

(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是.       ;.       。 

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是         

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng),C電極理論上生成氣體    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 

 

(1)c (2)Fe-2e-Fe2+ 4OH--4e-O2↑+2H2O (3)CO2 (4)8.96

【解析】H2SO4顯酸性、CH3CH2OH是非電解質(zhì)、NaOH顯堿性、BaSO4不溶于水;Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)顯中性,電解時(shí)Na+、S均不放電,只有c符合;(2)乙裝置通入空氣的電極為原電池正極,所以甲裝置Fe為陽極,鐵失電子,由生成一種無色氣體可知還生成氧氣,所以還有OH-失電子;(3)由乙中電解質(zhì)可知,甲烷燃燒生成CO2H2O,所以ACO2,在正極發(fā)生電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO22C;(4)首先標(biāo)化合價(jià)看化合價(jià)變化:H4O2,0.1 mol CH4轉(zhuǎn)移0.8 mol電子,C電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,所以生成n(H2)=0.4 mol

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機(jī)推斷練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知:

為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:

 

(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有________(填序號(hào))。

a.苯   bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱是________,由C→B的反應(yīng)類型為________。

(3)A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)生成

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)。

(5)物質(zhì)B也可由C10H13ClNaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn):

a分子中含—OCH2CH3

b.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述中正確的是(  )

A.40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低

C.2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%CuSO4溶液

D.200 mL 3 mol·L-1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

.已知:H2AA2-可表示S2-、SS、SiC等離子。

(1)常溫下,20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

 

當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:            。 

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水    (”“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入     

(2)H2A為硫酸:t時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=    。 

.已知:25 時(shí) H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為    ,具體數(shù)值=    ,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh    (增大”“減小不變”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pHm,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pHn,水解的程度為b,mn的關(guān)系為    ,ab的關(guān)系為    。(大于”“小于等于”) 

.(5)25 時(shí),a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,ab(大于”“小于等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為    。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3

已知:

(1)步驟中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在

下列有關(guān)說法中正確的是(  )

A.步驟中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大

B.步驟中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C.步驟,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.步驟,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )

 

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 

(1)W在元素周期表中的位置為   ;XY、ZW四種元素的原子半徑從大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。 

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子AB,A的結(jié)構(gòu)式為   ;B的電子式為    ;衔ZY中存在的化學(xué)鍵類型為    。 

(3)(As)是人體必需的微量元素,X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為   ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為    。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是             (用化學(xué)式表示)。 

(4)RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為             。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是    ,可以觀察到的現(xiàn)象是         。 

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,ZW單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H21 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為   。 

 

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