酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

 

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖,在滴定開始時和________,滴液速度可以稍快一點(diǎn),測試和記錄pH的間隔可大些;當(dāng)接近________時,滴液速度應(yīng)該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次。

(2)在圖中ApH范圍使用的指示劑是____________;CpH范圍使用的指示劑是________________;D區(qū)域?yàn)?/span>________________

(3)0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號

消耗0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液的體積/mL

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

 

則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1。在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(偏高、偏低不影響”)

(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。

A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液

B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗

C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D.錐形瓶中的待測液可用量簡量取

 

(1)滴定終點(diǎn)后 滴定終點(diǎn) (2)酚酞 甲基橙 pH突變范圍 (3)0.114 9 偏高 (4)AC

【解析】(1)由圖像可知,天始時和結(jié)束時溶液pH變化都不大,所以可以快一點(diǎn);而在滴定終點(diǎn)附近,溶液的pH變化非?旆浅4,所以要慢一點(diǎn)。(2)A區(qū)域的pH范圍內(nèi)溶液顯堿性,應(yīng)選擇酚酞等堿性范圍內(nèi)變色的指示劑;C區(qū)域的pH范圍內(nèi)溶液顯酸性,應(yīng)選擇甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑。而D區(qū)域內(nèi)消耗的試劑的體積很小,但是溶液pH變化非常大,是滴定終點(diǎn)前后pH的突變范圍。(3)第一組數(shù)據(jù)明顯偏大,超出誤差允許范圍,必須舍棄,所以25.00 mL氫氧化鈉溶液平均消耗27.84 mL鹽酸。c(NaOH)27.84 mL×0.103 2 mol·L1÷25.00 mL0.114 9 mol·L1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測的鹽酸體積增大,計(jì)算結(jié)果將偏高。(4)中和滴定是準(zhǔn)確測定溶液濃度的方法,所量液體的體積都要準(zhǔn)確,所以A正確、D錯誤。B項(xiàng)滴定管一定要潤洗,否則所裝液體會被稀釋,濃度變小。錐形瓶一定不能潤洗,否則錐形瓶中所裝液體的物質(zhì)的量會增大,測量結(jié)果不正確,錯誤。C項(xiàng)滴定過程中應(yīng)該始終注視錐形瓶中溶液顏色變化,及時判斷出滴定終點(diǎn)并關(guān)閉活塞,正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2SO3O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn),測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3O2的物質(zhì)的量,并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示:

 

[提出猜想]

.所得氣體的成分可能只含SO3一種;

.所得氣體的成分可能含有________兩種;

.所得氣體的成分可能含有________三種。

[實(shí)驗(yàn)探究]

實(shí)驗(yàn)操作過程略。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,硫酸銅完全分解。

(1)請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序?yàn)?/span>→________→________→________→________→(填接口序號)。

(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時B中量筒沒有收集到水,則證明猜想________正確。

(3)有兩個實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)小組

稱取CuSO4的質(zhì)量/g

裝置C增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL

6.4

2.56

448

6.4

2.56

224

 

請通過計(jì)算,推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。

第一小組:______________________________________________;

第二小組:_______________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(  )。

A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B.將SO2Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中,品紅很快褪色

CNO2H2O反應(yīng)的過程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為21

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機(jī)推斷練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知:

為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:

 

(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的有________(填序號)

a.苯   bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H溶液

(2)M中官能團(tuán)的名稱是________,由C→B的反應(yīng)類型為________

(3)A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物________(寫結(jié)構(gòu)簡式)生成

(4)檢驗(yàn)B中是否含有C可選用的試劑是________(任寫一種名稱)。

(5)物質(zhì)B也可由C10H13ClNaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點(diǎn):

a分子中含—OCH2CH3

b.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低,為提高其利用率,工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成COH2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。

(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________

 

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚,其反應(yīng)如下:

2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。

同時發(fā)生副反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO(g)H2O(g)??CO2(g)H2(g)

在溫度為250 、壓強(qiáng)為3.0 MPa時,某工廠按投料比V(H2)V(CO) a進(jìn)行生產(chǎn),平衡時反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

H2

CO

CO2

(CH3)2O

CH3OH(g)

H2O(g)

體積分?jǐn)?shù)

0.54

0.045

0.18

0.18

0.015

0.03

 

投料比a________;

250時反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3SiO2)提取銅的操作流程如下:

 

已知:Cu2O2H=CuCu2H2O

(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH________。

(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填代號)。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗 銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是(  )

 

A.閉合K時,d電極的反應(yīng)式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,中消耗的H2SO40.2 mol

C.閉合K時,SO42c電極遷移

D.閉合K一段時間后,可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述中正確的是(  )

A.40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低

C.2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%CuSO4溶液

D.200 mL 3 mol·L-1BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、WR是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 

(1)W在元素周期表中的位置為   ;X、Y、ZW四種元素的原子半徑從大到小的順序是       (用元素符號表示)。 

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子AB,A的結(jié)構(gòu)式為   ;B的電子式為    ;衔ZY中存在的化學(xué)鍵類型為     

(3)(As)是人體必需的微量元素,X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為   ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為    。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是             (用化學(xué)式表示) 

(4)RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為             。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是    ,可以觀察到的現(xiàn)象是          

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H21 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為   。 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案