12．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

分析 屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Cu、Fe元素化合價變化，則有電子轉移，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故B錯誤；
C.2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 中H、O元素化合價變化，則有電子轉移，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了氧化還原反應判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，知道常見元素化合價及常見反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有ACDEF（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌促進溶解，引流．
（2）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質量為14.3克，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是重新配制．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進行定容偏大；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻偏��；
C．定容時俯視容量瓶的標線偏大；
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕．（填“藥品”或“砝碼”）
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）步驟④和⑤的離子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)．例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質量確定結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下質量相等的CO2和CO物質的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數(shù)之比是14：11；密度之比是11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（　　）
A．它們的分子個數(shù)比為1：1B．它們的原子個數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質量比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應電子轉移情況，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl，二者物質的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應，生成的氫氣的質量為5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步驟序號）．
（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．燃燒垃圾能產(chǎn)生空氣污染物和某些致癌物質，下列物質中極易使人致癌的是（　　）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氯化氫D．二噁英

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