【題目】氮是一種重要的元素,其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強(qiáng)堿會腐蝕,寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________

②某電解法制氨的裝置如右圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變,t1時再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2:1的NO和O2的混合氣體,t2時再次達(dá)到平衡,請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線:____________

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時發(fā)現(xiàn),NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的:

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行,試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析,隨溫度升高,NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________。

【答案】AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=-382.5kJ/molN26H++6e-=2NH3當(dāng)溫度升高時,反應(yīng)(I)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且由于反應(yīng)I進(jìn)行速率相當(dāng)快,瞬間達(dá)到平衡,使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小,所以反應(yīng)(II),速率減慢180

【解析】1)本題考查離子方程式的書寫,利用元素及其化合物知識入手,反應(yīng)方程式為AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3,其離子反應(yīng)方程式為:AlN+H2O+OH=AlO2+NH3;(2本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,從蓋斯定律入手,①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)②2H2(g)+O2(g) 2H2O(1),氨氣的燃燒熱反應(yīng)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)②×3/4①/2得出NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=(571.6×3/492.4/2)kJ·mol1=-382.5kJ·mol1 ;本題考查電解池中電極反應(yīng)式的書寫,電解池是制取NH3,N2的化合價由03價,化合價降低,得到電子,即左端為陰極,右端為陽極,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,因此陰極反應(yīng)式為:N26H+6e=2NH3;(3本題考查影響化學(xué)平衡的移動,再通入21NOO2,瞬間NO2體積分?jǐn)?shù)降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,即圖像是:;本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素,當(dāng)溫度升高時,反應(yīng)(I)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且由于反應(yīng)I進(jìn)行速率相當(dāng)快,瞬間達(dá)到平衡,使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小,所以反應(yīng)(II),速率減慢,所以NO轉(zhuǎn)化成NO的速率減慢;(4)因?yàn)?/span>CH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)相同,因此CH3COONH4水解程度相同,即CH3COOHNH3·H2O的濃度相同,溶液顯中性, c(CH3COO)×c(H)/c(CH3COOH)=Ka,c(CH3COO)/c(NH3·H2O)=Ka/c(H)=1.8×105/107=180。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO22mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中共有5.2mol 氣體,試計(jì)算:

(1)2minSO3氣體的物質(zhì)的量濃度;

(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率vO2);

(3)2minSO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是( )

①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A.① B.②⑤

C.④ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最;B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng),也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng),均有A元素的單質(zhì)生成。請回答下列問題:

1)寫出F的元素名稱_______________,元素B在周期表中的位置_______________。

(2)判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________,比較BE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小______________________

(3)寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)寫出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________,用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過程_________________

(5)由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液,可制造出一種既能提供電能,又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池,原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是(

A. 通入H2極為正極 B. 分離出的物質(zhì)XHC1

C. 電池工作一段時間后,溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是一種重要材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一種途徑如下:

AF分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知:①RCHCH2 RCH2CH2OH

兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定,易脫水;

請回答下列問題:

1)若Y的核磁共振氫譜只有1種峰,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

2A的名稱是____________,由B生成C的反應(yīng)類型為____________。

3M中的官能團(tuán)有____________ (填官能團(tuán)名稱)。

4)步驟⑥中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。

5)步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。

6D的同分異構(gòu)體中,能在堿性條件下水解的有_______種(不包括立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL-1

體積/mL

濃度/ molL-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,標(biāo)況下,每生成89.6L CO2氣體,轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是 。本實(shí)驗(yàn)通過測定 來判斷反應(yīng)的快慢。

(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1

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