Question

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.4mol
• B． 0.3 mol
• C． 0.2mol
• D． 0.1 mol

Answer 1

分析 根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，電解發(fā)生2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解生成了0.1 mol Cu，并電解了0.1 mol H₂O，以此來解答；

解答 解：Cu（OH）₂從組成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol Cu，并電解了0.1 mol H₂O，由電解的總反應(yīng)式：
2H₂O+?2CuSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
2mol                              4mol
0.1mol                            0.2mol
2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.1mol               0.2mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．
故選：A．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握“加入0.1molCu（OH）₂充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)”發(fā)生的電解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)、原子守恒及轉(zhuǎn)移電子計算的考查，題目難度不大．