【題目】(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。
a.S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構,寫出它的電子式____________;
b.指出它分子內的鍵型_________。
(2)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。
b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學式為InSe2
【答案】 極性鍵、非極性鍵 第四周期第ⅥA AB
【解析】
根據(jù)二氯化二硫分子中所有原子滿足8電子進行判斷分子的電子式和分子內鍵型;根據(jù)硒的原子結構判斷周期數(shù)和電子層數(shù);根據(jù)元素周期律進行判斷。
(1) a.根據(jù)二氯化二硫分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構,說明硫和硫之間,硫和氯之間均存在一對共同電子對,電子式為:;
b.硫和氯都是非金屬元素,分子間存在S—Cl極性鍵和S—S非極性共價鍵;
(2) a.硒的原子序數(shù)為34,硒在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA;
b.A.銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層,鎵和銦位于同一主族,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:In>Ga,Ga和Se 位于同一周期,Ga在Se的左側,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Ga>Se,故原子半徑In>Se,故A正確;
B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,金屬性:In>Ga,Ga在Se的左側,同周期元素從左到右金屬性減弱,Ga的金屬性比Se強,故金屬性In>Se,故B正確;
C.銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層,同主族元素從上到下金屬性增強,In的金屬性比Al強,故C錯誤;
D.硒是第ⅥA族,最低化合價-2價,銦的最高正價為+3價,硒化銦的化學式為In2Se3,故D錯誤;
答案選AB。
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【題目】如圖所示裝置,電流計指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C可能是下列各組中的
A.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4
C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D.A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4
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【題目】有機物具有手性,發(fā)生下列反應后,分子仍有手性的是( )
①與H2發(fā)生加成反應、谂c乙酸發(fā)生酯化反應、郯l(fā)生水解反應 ④發(fā)生消去反應
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強,則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質的量為 0.04 mol
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構,有機物A的鍵線式結構為,有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是( 。
A. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3﹣三甲基戊烷
B. 有機物A的一氯取代物只有4種
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. B的結構可能有3種,其中一種名稱為3,4,4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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【題目】由醇X制備羧酸Z的合成路線如圖所示,不正確的是( )
A. Y的結構有4種
B. X、Z能形成戊酸丁酯,戊酸丁酯最多有16種
C. 與X互為同分異構體,且不能與金屬鈉反應的有機物有4種
D. 與Z互為同分異構體,且能發(fā)生水解反應的有機物有9種
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【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產品之一,可用于繼續(xù)生產氟化鋰、錳酸鋰等,在實驗室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產LiOH的一種工藝流程如圖所示:
已知:溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請回答下列相關問題。
(1)高溫燒結的目的是________________________________________________。
(2)操作1是_____________________________。
(3)判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。
(4)工業(yè)生產中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示,電極a應連接電源的_________(選填“正極”或“負極”),電極b發(fā)生的反應是__________,陽離子交換膜的作用是_________________________________。
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【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下),則下列情況不可能的是( )
A.加入Cu的質量為6.4 g
B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol
C.加入Cu的質量大于6.4 g
D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol
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