1．物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（　�。�
A．具有相同數(shù)目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同數(shù)目的分子D．具有相同的質(zhì)量

分析 A．每個氣體分子中含有的原子數(shù)目不一定相等；
B．氣體不一定處于標準狀況，且氣體不一定為1mol；
C．根據(jù)N=nNA判斷；
D．兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等．

解答 解：A．每個氣體分子中含有的原子數(shù)目可能相等也可能不相等，則物質(zhì)的量相同的兩種氣體含有原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；
B．氣體不一定處于標準狀況，且氣體不一定為1mol，不能確定氣體的體積，故B錯誤；
C．根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量相同的兩種氣體含有分子數(shù)目相等，故C正確；
D．兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等，根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同的兩種氣體的質(zhì)量不一定相等，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積的使用對象與條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是22.4L．方程式為CH2OHCH2COOH+2Na→CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構(gòu)體共有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團的名稱羥基；
（2）寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2O+2H2O，反應類型：氧化反應．
（3）反應②和反應③都可以用來制備物質(zhì)B，反應②的條件為光照．若要制取物質(zhì)B，最好采用反應③（填②或③），原因是③產(chǎn)物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與甲烷，制成燃料電池，回答下列問題：
①已知電池的總反應即為甲烷的燃燒反應，則電池的總反應方程式為CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+CO2正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗標準狀況下的O25.6L時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③溶液中H+的移動方向是b
a由正極區(qū)向負極區(qū)移動         b由負極區(qū)向正極區(qū)移動
c從正極經(jīng)外電路向負極移動     d從負極經(jīng)外電路向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填空：
（1）硝酸銀的電離方程式：AgNO3=Ag++NO3-
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（4）二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應的方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2O
（5）氫氧化鋁中和胃酸反應的原理：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（6）氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成，再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）．
（3）操作A是過濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）加入的足量試劑a的電子式．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會陽極生成氯氣和陰極生成鎂，該反應的化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．
（6）為避免發(fā)生副反應Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用離子方程式表示），操作B應采取的措施是加入鹽酸抑制鎂離子的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于下列的能量變化，下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒是將化學能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應為放熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應
D．吸熱反應是斷裂化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．驗證某有機物屬于烴，完成的實驗只要證明它完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
C．黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉(zhuǎn)化為乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯發(fā)生了加成反應

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