Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為N_A
• B、3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2N_A
• C、一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A
• D、常溫下，1 L 1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)電子，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，含有1.8mol中子；
C．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出醋酸的物質(zhì)的量，醋酸部分電離，溶液中醋酸分子數(shù)目減少．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)后的物質(zhì)分子小于1mol，得到的氣體分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．3.6g重水的物質(zhì)的量為：

1.8g

20g/mol

=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8N_A，故B錯(cuò)誤；
C．6.4g銅的物質(zhì)的量為：

6.4g

64g/mol

=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．