下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為0.4mol的是（　　）
A、6.4gO2
B、1.1 gCO2
C、7.2 gH2O
D、49 gH2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)m=
m
M
計(jì)算判斷．
解答： 解：A.6.4gO2的物質(zhì)的量為
6.4g
32g/mol
=0.2mol，故A不符合；
B.1.1 gCO2的物質(zhì)的量為
1.1g
44g/mol
=0.025mol，故B不符合；
C.7.2 gH2O的物質(zhì)的量為
7.2g
18g/mol
=0.4mol，故C符合；
D.49 gH2SO4的物質(zhì)的量為
49g
98g/mol
=0.5mol，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，也計(jì)算各物質(zhì)的量的質(zhì)量進(jìn)行判斷，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-、SO42-
B、H+、Fe3+、Cl-、I-
C、NH4+、Ba2+、SO42-、NO3-
D、Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體的直徑大小在1-100nm之間
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們在認(rèn)識事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，根據(jù)如圖所提供的信息說明，該分類方法屬于（　�。�
A、樹狀分類法
B、環(huán)狀分類法
C、單一分類法
D、交叉分類法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．某同學(xué)取0.1g該合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　�。�
A、3.01×1020個(gè)
B、6.02×1021個(gè)
C、7.74×1020個(gè)
D、6.67×1020個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．
（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3．（如圖1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖2）．

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向
 
（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
（2）一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
①對于反應(yīng)a而言，增大 CH4的濃度，達(dá)新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
 
增大（選填“一定”或“不一定”）．
②利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若在500℃時(shí)，把等濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
，④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]．
按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體
 
；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色
 
．
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
 
．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 
、
 
．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質(zhì)與Fe2+的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是
 
．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是
 
．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是
 
．
（5）操作I是
 
．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（7）該小組通過下列方法測定所用SnCl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl3固體；
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進(jìn)行②、③兩步操作，測定消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．
試計(jì)算SnCl2固體的純度（寫出計(jì)算過程）．

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