Question

7．室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O?H₄SiO₄），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測得H₄SiO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H₄SiO₄）
• B． 該生成H₄SiO₄的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． 用H₄SiO₄表示的反應(yīng)速率為1.04×10^-2mol/（L•h）
• D． 若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，主要純液態(tài)和純固體不列出；
B．根據(jù)圖象得出平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)圖象得出K值變大，則溫度降低，所以正逆反應(yīng)速率都先減小，但平衡又向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率再變小而逆反應(yīng)速率后增大．

解答 解：A．因?yàn)槠胶獬��?shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，又SiO₂為固體，H₂O為純液態(tài)，所以K=c（H₄SiO₄），故A正確；
B．由圖象得出平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以生成H₄SiO₄的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)體積為Vml，則攪拌1小時(shí)，測得H₄SiO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），所以H₄SiO₄的濃度變化為$\frac{\frac{1.0g/mL×Vml×0.01%}{96g/mol}}{V×10{\;}^{-3}L}$=$\frac{1}{960}$mol/L，所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1}{960}}{1}$=$\frac{1}{960}$=1.04×10^-3mol/（L•h），故C錯(cuò)誤；
D．由圖象得出K值變大，則溫度降低，所以正逆反應(yīng)速率都先減小，但平衡又向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率再變小而逆反應(yīng)速率后增大，所以若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫、平衡常數(shù)與溫度以及平衡移動(dòng)的關(guān)系和反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等．