【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知:C6H5Cl、C6H4Cl2沸點(diǎn)依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置(加熱和加持儀器省略)
(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____
(2)導(dǎo)管a的作用是_____;反應(yīng)前通入N2的作用是_____;
(3)錐形瓶的作用是_____;該裝置的不足之處為_____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。
若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶內(nèi)溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示劑后,用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定,重復(fù)三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)平均消耗19.60mLNaOH溶液。
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化量占總量的百分率)為_____%。
若制備反應(yīng)后未通入足量N2,測定結(jié)果會(huì)_____(選項(xiàng):偏高、偏低或不影響)
【答案】Fe2O3 導(dǎo)氣,冷凝回流 除盡 O2 吸收HCl氣體 無防倒吸裝置 蒸餾 滴入最后一滴 NaOH,溶液恰好變成紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 78.4% 偏低
【解析】
(1) FeCl2易被氧化為FeCl3,加熱蒸干促進(jìn)FeCl3水解;
(2) 2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑反應(yīng)生成HCl氣體,反應(yīng)物C6H5Cl沸點(diǎn)較低;FeCl2具有還原性,易被氧氣氧化;
(3)錐形瓶內(nèi)的水吸收導(dǎo)管a排出的HCl氣體;HCl易溶于水,引起倒吸;
(4)根據(jù)氯苯的沸點(diǎn)較低分析回收過量氯苯的方法;
(5)錐形瓶內(nèi)的溶液為鹽酸,滴入氫氧化鈉,溶液pH逐漸增大;
(6)根據(jù)關(guān)系式2FeCl3~~~HCl~~~NaOH,計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率;若制備反應(yīng)后未通入足量N2,則燒瓶內(nèi)的HCl不能完全溶于錐形瓶內(nèi)的水中。
(1) FeCl2被氧化為FeCl3,加熱蒸干FeCl3水解為Fe(OH) 3灼燒分解為Fe2O3;
(2) 2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑反應(yīng)生成HCl氣體,反應(yīng)物C6H5Cl沸點(diǎn)較低,所以導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)出HCl氣體、冷凝回流C6H5Cl;FeCl2具有還原性,易被氧氣氧化,反應(yīng)前通入N2,除盡裝置中的O2;
(3)錐形瓶內(nèi)的水吸收導(dǎo)管a排出的HCl氣體,錐形瓶的作用是吸收HCl氣體;HCl易溶于水,引起倒吸,該裝置的不足之處為無防倒吸裝置;
(4)氯苯的沸點(diǎn)較低,用蒸餾的方法回收過量氯苯;
(5)錐形瓶內(nèi)的溶液為鹽酸,用酚酞作指示劑,滴入氫氧化鈉,溶液pH逐漸增大,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴 NaOH,溶液恰好變成紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(6)根據(jù)關(guān)系式2FeCl3~~~HCl~~~NaOH,參加反應(yīng)的反應(yīng)FeCl3的物質(zhì)的量是,32.500g無水FeCl3的物質(zhì)的量是0.2mol,FeCl3的轉(zhuǎn)化率是78.4%;
若制備反應(yīng)后未通入足量N2,則反應(yīng)生成的HCl不能完全溶于錐形瓶內(nèi)的水中,所以測定結(jié)果會(huì)偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-=H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí),各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小,故非金屬性:W>Z
B. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點(diǎn)最高
D. 簡單離子半徑大小順序:X>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物省略),有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A.若甲為氫氧化鈉溶液,則丁可能為二氧化碳
B.若乙為淡黃色固體,則丙一定為二氧化硫
C.若乙為兩性氫氧化物,則丁溶液可能堿性
D.若丁是鐵單質(zhì),則甲一定為氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。
(1)上述三種鹽所涉及的五種元素中,半徑較小的原子是______________;原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是_____________。
(2)堿性條件下,鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式_____________(填化學(xué)符號(hào));每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2。
(3)新冠疫情發(fā)生后,有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液,裝置如圖(電極都是石墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的_____________極;該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________
(4)Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,過程中(溶液體積變化不計(jì))PH如下。
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
PH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
升溫過程中PH減小的原因是_____________;①與④相比;C()①____________④(填“>”或“<”).
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【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2,合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)打開K1,合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______,檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。
(3)若往U形管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____,原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___________
(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如下圖所示。
該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí),電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________
(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午,嫦娥四號(hào)探測器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作;卮鹣铝袉栴}:
①基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式____,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為____;基態(tài)As原子最高能層上有____個(gè)電子。
②鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,-1由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_____和+3,砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”)。
③第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為____。
④砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中C原子的雜化方式為 ______,AsH3分子的空間構(gòu)型為______。
⑤相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點(diǎn)_______NH3(填“大于”或“小于”),原因?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值______
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____。在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____________
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 單質(zhì)為密度最小的氣體 |
B | 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0 |
D | 可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
E | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 |
F | 單質(zhì)F為淡黃色固體 |
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素D和E組成,寫出一種甲的用途:_______________,
書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:_______________。
(3)化合物乙由元素D和F組成,氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________;衔镆业奈:_______________________。(寫一種)
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