【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、DE、F為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。

元素

相關(guān)信息

A

單質(zhì)為密度最小的氣體

B

元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

D

可形成D2D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

E

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

F

單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空:

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素DE組成,寫出一種甲的用途:_______________,

書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:_______________

(3)化合物乙由元素DF組成,氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(寫一種)

【答案】第二周期VIA 1S22S22P63S1 供氧劑 SO22H2S=3S2H2O 形成酸雨等

【解析】

A元素的單質(zhì)為密度最小的氣體,AH元素;D元素可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障,DO元素;E元素存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,E的質(zhì)子數(shù)是11,ENa元素;單質(zhì)F為淡黃色固體,FS元素;元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,BⅣA族元素,A、B、C、DE、F是原子序數(shù)依次遞增的主族元素,BC元素、CN元素。

(1) DO元素,在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。ENa元素,核外有11個(gè)電子,基態(tài)原子的電子排布式是1S22S22P63S1;

(2)由元素NaO組成的化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,則甲是Na2O2,過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣,做供氧劑;Na2O2CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、氧元素化合價(jià)由-1降低為-2,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,電子轉(zhuǎn)移情況為

(3)化合物乙由元素DF組成,乙是SO2, A2FH2S,SO2、H2S生成硫單質(zhì)和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO22H2S=3S2H2O;SO2是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成H2SO3,危害是形成酸雨。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知無(wú)水FeCl3能與氯苯反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備無(wú)水FeCl2并檢測(cè)FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知:C6H5Cl、C6H4Cl2沸點(diǎn)依次為132℃173℃。如圖為制備FeCl2裝置(加熱和加持儀器省略)

(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____

(2)導(dǎo)管a的作用是_____;反應(yīng)前通入N2的作用是_____;

(3)錐形瓶的作用是_____;該裝置的不足之處為_____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,回收過(guò)量氯苯的操作方法名稱是_____。

32.500g無(wú)水FeCl3與過(guò)量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶?jī)?nèi)溶液配制成250mL溶液,量取其中25.00mL溶液,滴加指示劑后,用0.4000mol/LNaOH溶液滴定,重復(fù)三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化量占總量的百分率)為_____%。

若制備反應(yīng)后未通入足量N2,測(cè)定結(jié)果會(huì)_____(選項(xiàng):偏高、偏低或不影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.甲與丙烷互為同系物

B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生取代反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為證明C2H5XX=Cl、Br I)中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸銀溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無(wú)色溶液;

Ⅱ.向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩后靜置,液體分為兩層,均為無(wú)色溶液;

Ⅲ.取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn),目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式:_______。

(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:_______,說(shuō)明C2H5X中含溴原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有19.2克銅與400毫升稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑+4H2O

(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)計(jì)算稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_____________

(3)計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,正確的是( 。

A. 氯化鈉和氯化銫晶體中,陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6

B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個(gè)晶胞含2個(gè)原子,配位數(shù)為8

D. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰8個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池,其總反應(yīng)為:

Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下:

INi(OH)2的制備

以硫酸鎳(NiSO4)為原料制備Ni(OH)2的主要過(guò)程如下圖所示。制備過(guò)程中,降低Ni(OH)2沉淀速率,可以避免沉淀團(tuán)聚,提升電池性能。

已知:Ni2++6NH3H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O

(1)操作a ____

(2)制備過(guò)程中,需先加氨水,再加過(guò)量NaOH,請(qǐng)

①先加氨水的目的是 ___。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析加入NaOH需過(guò)量的原因是____

(3)用無(wú)水乙醇代替水洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是_____答出1條即可)。

II.鎳鎘電池的組裝

主要步驟:①將Ni(OH)2Cd(OH)2固定,中間以隔膜隔開(kāi)(如下圖所示);②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián);③向電池中注入KOH溶液;④密封。

(4)下列對(duì)鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是____(填字母序號(hào))。

a.密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)

b.鎳電極為電池的負(fù)極,鎘電極為電池的正極

c.電池組裝后,應(yīng)先充電,再使用

III.過(guò)度充電的保護(hù)

電池充電時(shí),若Cd(OH)2Ni(OH)2耗盡后繼續(xù)充電,會(huì)造成安全隱患,稱為過(guò)度充電。制造電池時(shí),在鎘電極加入過(guò)量的Cd(OH)2可對(duì)電池進(jìn)行過(guò)度充電保護(hù),該方法稱為鎘氧循環(huán)法。

(5) Cd(OH)2耗盡后繼續(xù)充電,鎘電極上生成的物質(zhì)為____。

(6)已知:①隔膜可以透過(guò)陰離子和分子:②O2可以與Cd發(fā)生反應(yīng)生成Cd(OH)2。請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式說(shuō)明用鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過(guò)度充電保護(hù)的原理:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀) NO,而HNO3(濃) NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃)

D. 含有大量NO3的溶液中,不能同時(shí)大量存在H、Fe2+、Cl

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