【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是（ ）

A.全氟丙烷（C3F8）分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.全氟丙烷（C3F8）的電子式為：

C.相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8

D.分子中三個碳原子可能處于同一直線上

【答案】A

【解析】

A．全氟丙烷（C3F8）的結構簡式為CF3CF2CF3，C和C之間為非極性共價鍵，C和F之間為極性共價鍵，A正確；

B．全氟丙烷中F原子應滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；

C．C3F8和C3H8結構相似，C3F8的相對分子質量比C3H8的相對分子質量大，故C3F8中分子間作用力比C3H8強，熔沸點C3F8比C3H8高，C錯誤；

D．C3F8為C3H8的全氟取代物，三個C原子應呈鋸齒狀，不可能在同一直線上，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變

C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的焓變ΔH＝E2－E1

B. a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應的焓變

D. 催化劑能降低反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是 ( )

A.《夢溪筆談器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”的“劑鋼”是指鐵的合金

B.《詠煤炭》(明于謙)中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭

C.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”文中的“裘”主要成分是蛋白質

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內(nèi)， v(A)=v(B)

C.0～5s內(nèi)，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列敘述錯誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學上可用作鋇餐

B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料

C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極)，下列說法正確的是

A.電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.1 mol氣體

C.電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D.a極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑

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