【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極)，下列說(shuō)法正確的是

A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1 mol氣體

C.電解過(guò)程中電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D.a極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－=H2↑

【答案】B

【解析】

首先這是一個(gè)燃料電池，燃料電池一定是正極通氧氣，負(fù)極通燃料，則a是陽(yáng)極，b是陰極，據(jù)此來(lái)分析即可。

A.燃料電池中的電解質(zhì)為磷酸，因此電極方程式中不可能出現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氫氣作還原劑時(shí)，1mol氫氣要失去2mol電子，因此當(dāng)電池中消耗0.1mol氫氣時(shí)，整個(gè)裝置中有0.2mol電子流過(guò)，b極產(chǎn)生的也是氫氣，因此0.2mol電子能產(chǎn)生0.1mol氫氣，B項(xiàng)正確；

C.電子僅在電極和導(dǎo)線中移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析a極是陽(yáng)極，陽(yáng)極在反應(yīng)中失電子，應(yīng)該是失電子產(chǎn)生氯氣，或雜質(zhì)失電子產(chǎn)生溴單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（ ）

A.全氟丙烷（C3F8）分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.全氟丙烷（C3F8）的電子式為：

C.相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8

D.分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）

A.的鹽酸和的硫酸分別與同體積的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同

B.等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與同體積鹽酸反應(yīng)的速率相同

C.等量的鎂粉和鋁粉分別與同體積的鹽酸反應(yīng)的速率相同

D.的鹽酸和的硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。

(1)近年來(lái)化學(xué)家研究開(kāi)發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說(shuō)明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等

C.乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗 1 mol

D.整個(gè)體系中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

E.氣體的總壓強(qiáng)不變

F.氣體的摩爾質(zhì)量不變

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①根據(jù)上圖判斷壓強(qiáng)大到小的順序是________，分析其原因_____。

②壓強(qiáng)為p1、溫度為60℃時(shí)，若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40％，則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

③在壓強(qiáng)為p1、溫度超過(guò)80℃時(shí)，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____

④根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫(xiě)出一條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)法確定原試液中是否含有

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和

C.沉淀C為Al

D.原試液中一定不含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)某綠色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：微溶于水：向溶液中滴加溶液后，過(guò)濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液：取濾液，再滴加溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中一定存在、、中的一種或兩種

B.原溶液中不能確定、、的存在

C.第步生成的白色沉淀是AgCl，沒(méi)有

D.若原溶液中存在與中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)AlCl3可作反應(yīng)的催化劑。

①1 mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________。

②CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>_______________。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO的鍵角大于SO的原因是_______________。

(4)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為_____。

大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為__________。

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為______cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)溶液中不可能存在

B.b、c兩點(diǎn)pH相同，但溶液的酸堿性不同

C.通過(guò)降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)從d點(diǎn)變?yōu)?/span>a點(diǎn)

D.a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：、、、

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