Question

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二；Z原子在同周期中原子半徑最�。ǔ�稀有氣體外）．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、元素W與元素X形成的含有共價鍵的化合物只有一種
• B、元素X的單質(zhì)與元素Y的單質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同
• C、元素Y與元素W可以原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，且甲與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
• D、元素Z的單質(zhì)與元素W．Y的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中Z的單質(zhì)都做氧化劑

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料，應(yīng)為氫氣，則W為H，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二，應(yīng)為Na；Z原子在同周期中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料，應(yīng)為氫氣，則W為H，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第二，應(yīng)為Na；Z原子在同周期中原子半徑最小，應(yīng)為Cl元素，
A．H、O可形成H₂O和H₂O₂，且其中都含共價鍵，故A錯誤；
B．常溫時，Na與氧氣反應(yīng)生成Na₂O，而加熱條件下Na與氧氣反應(yīng)生成Na₂O₂，故B正確；
C．化合物甲為NaH，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．氯氣與氫氣反應(yīng)，氯氣與鈉反應(yīng)，都是氯氣做氧化劑，故D正確．
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．