2.對(duì)于反應(yīng)2CO+O2═2CO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是多少?

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量,最后根據(jù)N=nNA計(jì)算出生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù).

解答 解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO的物質(zhì)的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2可知,0.1molCO完全反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,
所以生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為:N(CO2)=nNA=0.1NA,
答:生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為0.1NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.二氧化鈦(TiO2)可作水分解的光催化劑,其中氧元素為-2價(jià),則鈦元素的化合價(jià)為( 。
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是( 。
A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B.用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5
C.用托盤(pán)天平稱取8.75 g食鹽
D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B.4.4g二氧化碳?xì)怏w中所含的原子個(gè)數(shù)與4.2g氮?dú)庵兴脑觽(gè)數(shù)不相等
C.常溫常壓下,11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是NA、被氧化的鹽酸質(zhì)量36.5g,該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng).
(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,則H3AsO3中As的化合價(jià)為+3.它與硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為As2(SO43.NaHAsO3溶液呈堿性,原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-)>C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”).
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在.
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過(guò)程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2S3),然后用焦炭還原,寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2.砒霜有劇毒,衛(wèi)生防疫分析中鑒定砷的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng),將生成的氣體(AsH3)導(dǎo)入到熱玻璃管中,根據(jù)玻璃管產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷試樣中是否含有砷的化合物,寫(xiě)出砒霜轉(zhuǎn)化為AsH3的化學(xué)方程式:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O.
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:10.
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強(qiáng)的氧化性.
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則0.6mol/L的砷酸溶液中c(H+)約為0.06mol/L.
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-.當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-.當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由Q(填“P”或“Q”)池中的電流流出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2).
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce;
(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨.

①得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈.檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈.
②反應(yīng)(1)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O.
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度.

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.30%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏高(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.實(shí)驗(yàn)室化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ),在實(shí)驗(yàn)室中不慎受堿腐蝕時(shí),可先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗;硼酸是一種比碳酸更弱的酸,在滴眼液、殺蟲(chóng)劑等中也常有應(yīng)用.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度.制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有:燒杯和玻璃棒.
(2)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中央,半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照,判斷溶液的pH.
(3)用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3
(4)實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過(guò)濾、洗滌.
(5)硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法,其原理為:
滴定步驟為:
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%(假定雜質(zhì)不反應(yīng)).
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過(guò)程中消失,將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大.(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、乙酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液.
請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑;該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝.
(3)D中飽和碳酸鈉溶液的作用有ABC(填序號(hào))
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、減小乙酸乙酯的溶解度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案