【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:

已知:

RHC=CHR

iiRHC=CHR

iiiRHC=CHR

以上R、、代表氫、烷基或芳基等

屬于芳香烴,其名稱是______。

的結構簡式是______。

F生成G的反應類型是______

E在一定條件下反應生成F的化學方程式是______;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構體,此有機副產(chǎn)物的結構簡式是______。

下列說法正確的是______選填字母序號

A.G存在順反異構體

B.由G生成H的反應是加成反應

C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應

D.1molF1molH與足量NaOH溶液反應,均消耗2molNaOH

以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件______。

【答案】鄰二甲苯 消去反應 BD

【解析】

A的分子式、C的結構簡式,可知A,結合B的分子式與C的結構,可知B,B與液溴在光照條件下反應得到C。由D的分子式、D后的產(chǎn)物結構,結合信息i,可推知D,則C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,故試劑aCH3OH。D后的產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E。由H的結構,結合信息ii可知F發(fā)生消去反應生成GG發(fā)生信息iii中加成反應得到H。

(1)A,其名稱是:鄰二甲苯,

故答案為:鄰二甲苯;

(2)由分析可知,D的結構簡式是:

故答案為:;

(3)FF發(fā)生消去反應生成,

故答案為:消去反應;

(4)E在一定條件下反應生成F的化學方程式是:,可能的副產(chǎn)物為

故答案為:;

(5)A.G,存在順反異構體,故A錯誤;B.G含有碳碳雙鍵,由信息iii可知,由G生成H的反應是加成反應,故B正確;C.G,苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應,1molG最多可以與4mol發(fā)生加成反應,故C錯誤;D.F,含有酯基和I原子,水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應,H含有2個酯基,可水解生成2個羧基,則1molF1molH與足量NaOH溶液反應,均消耗2molNaOH,故D正確;

故答案為:BD;

(6)CH3CH=CHCH3反應得到,CH3CH=CHCH3可由CH3CHOCH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO,乙醇與HBr發(fā)生加成反應得到CH3CH2Br,合成路線流程圖為,

故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下:

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題:

1寫出下列元素的名稱:A______, B_______, C________,D__________

2寫出C元素在周期表的位置_________E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子,其軌道呈_______形.

3按原子軌道的重疊方式,1molAC形成的最高價化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。

4BC、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。

5寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO+H2O=HCO+OH-

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D.酸性溶液中KIO3KI反應生成I2IO+I-+6H+=I2+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2018年,美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國卻加大了環(huán)保力度,生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年來,我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

1)已知:CO2g+ H2gH2Og +COg ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

COg+2H2gCH3OHg ΔH2= 90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式_________

2)為提高CH3OH產(chǎn)率,理論上應采用的條件是_________(填字母)。

a 高溫高壓 b 低溫低壓 c 高溫低壓 d 低溫高壓

3250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H2、2 mol CO2和催化劑,10 min時反應達到平衡,測得cCH3OH = 0.75 mol· L1。

10 min的平均反應速率vH2)=______ mol·L1·min1。

化學平衡常數(shù)的值 ______。

4)以CO2g)和H2g)為原料合成甲醇,反應的能量變化如下圖所示。

補全上圖:圖中A處應填入_____

該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應的Δ H_____(填變大”“變小不變)。

5CO2還可以與CH4反應生成CH3COOH。反應歷程如下圖1。(中間體的能量關系如虛框中曲線所示) 室溫下某溶液中CH3COOHCH3COO兩種微粒濃度隨pH變化的曲線,如下圖2。
中間體的能量______中間體②的能量。(填:“>”“=”“<”

②從圖2中得出,室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)值為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物,其結構如圖所示。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是

A.能發(fā)生加成、取代、消去反應

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.1mol該物質最多可與3molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組學習了反應CO2+2Mg2MgO+C的相關知識后,欲探究鎂是否與SO2氣體反應,設計了下列實驗裝置圖(注:石棉絨是一種耐火材料,不參與反應)

請回答下列問題:

(1)若可供選擇固體試劑有:木炭、銅片、亞硫酸鈉固體,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)裝置B中所盛入的藥品是______________________。

(3)儀器a的名稱是___________,其作用是______________________

(4)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質生成,將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中,會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,則鎂與SO2除發(fā)生SO2+2Mg2MgO+S反應外,還發(fā)生的反應是____________

(5)在裝置C、D間插入圖所示裝置,可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。

①液體X可以是下列試劑中的___________(填序號)

A. B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精

②實驗完畢后,通過___________(實驗操作名稱)可以將上、下兩層液體分開。

③向亞硫酸溶液中通入空氣,溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是______(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列敘述正確的是

A.塑料、有機玻璃、光導纖維、碳纖維都是新型有機高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因為溶液中的A13離子能與銅銹反應

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,該過程涉及膠體性質的應用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲探究FeSO4·7H2O(綠礬)的主要化學性質和用途。

IFeSO4·7H2O(綠礬)廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域,以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖:

根據(jù)題意回答下列問題:

1)碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為_________________(用必要的文字說明);

2)廢鐵屑中含有少量的Fe2O3,在制備過程中無需除去,理由是___________________(用必要的離子方程式說明)。

II.為測定某補血劑(有效成分為FeSO4·7H2O)中鐵元素含量,設計實驗流程如下,回答下列問題:

1)步驟需要用濃硫酸(質量分數(shù)為98.3 %)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________;

2)步驟所表示的一系列操作依次是:

a.過濾

b.洗滌

c__________

d.冷卻

e.稱量

f.重復ce直至固體質量不變

操作f的目的是_________________________________________________________;

3)假設實驗過程中鐵元素無損耗,則每片補血劑含鐵元素為________g(用含n的代數(shù)式表示)。

III.利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

1)實驗過程中,觀察到中品紅溶液退色,據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是___________,請寫出中反應的離子方程式:____________________

2中有白色沉淀生成,小組成員經(jīng)過理論分析并結合(1)中的表述推測,綠礬分解的產(chǎn)物最有可能是下列各項中的______________(填序號字母)。

aFe2O3、SO3、H2O

bFe2O3、SO2、SO3H2O

cFeO、SO2SO3、H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑:CH4(g)C(s)2H2(g),已知溫度升高,甲烷的平衡轉化率增大。下列有關說法不正確的是(

A.甲烷裂解屬于吸熱反應

B.在反應體系中加催化劑,反應速率增大

C.增大體系壓強,不能提高甲烷的轉化率

D.1500℃以上時,甲烷的轉化率很高,但幾乎得不到炭黑,是因為在高溫下該反應為放熱反應

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