Question

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱(chēng)量所得剩余固體的質(zhì)量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色．同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克
• B． 濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
• C． 參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克
• D． 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

Answer 1

分析 氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
A．當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
B．氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
 128                      44
分別根據(jù)二氧化碳為11g、33g計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；
C.2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
      160                      44
分別根據(jù)二氧化碳為11g、33g計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；
D．不知剩余氧化銅的質(zhì)量，無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
A．如果二氧化碳不足，碳酸鈣是25g，根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g×$\frac{44}{100}$=11g；
如果二氧化碳過(guò)量，37g氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成50g碳酸鈣沉淀，然后過(guò)量的二氧化碳溶解（50-25）g=25g碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：$\frac{37}{74}$×44g+$\frac{25}{100}$×44g=33g，故A正確；
B．氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
 128                      44
如果生成的一氧化碳是11g時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是32g，如果生成的二氧化碳是33g時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是96g，故B正確；
C.2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
      160                      44
如果生成的一氧化碳是11g時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是40g，如果生成的一氧化碳是33g時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是120g，故C正確；
D．由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量，因此無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．