14.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究.

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,裝置B的作用是防止C中液體倒吸入A中(或防倒吸,或安全瓶).
(2)設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的還原性,E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液紅色褪去.
(3)裝置C的作用是貯存多余的氣體,C中應(yīng)放置的液體是飽和NaHSO3溶液.
(4)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H2SO4的量.經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的是b c(填序號(hào));
a.用酸堿中和滴定法測(cè)定   b.與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積
c.用PH計(jì)測(cè)溶液PH值     d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(5)向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應(yīng)有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉過量
同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的可能情況
滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩III
滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩II
滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色
加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對(duì)大小常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHS03溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb.

分析 由圖可知,A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫,B作安全瓶,可防止倒吸,D中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,E中NaOH溶液吸收尾氣,
(1)A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫,B儀器可防止倒吸;
(2)利用二氧化硫與溴水溶液的反應(yīng)來分析;
(3)裝置C的作用是貯存多余的氣體,所以C中應(yīng)放置的液體不能與二氧化硫反應(yīng),也不能溶解二氧化硫,據(jù)此分析;
(4)利用稀硫酸的性質(zhì)來分析;
(5)①次氯酸可氧化KI;
②SO2氧化I-使溶液褪色;
③HSO3-與高錳酸鉀可發(fā)生氧化還原反應(yīng);
④加入幾小塊CaCO3固體,生成CO2氣體,溶液顯酸性;
(6)電離顯酸性,水解顯堿性,則測(cè)定pH即可.

解答 解:(1)濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;B裝置的錐形瓶是空的,可以防止倒吸;故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;防止C中液體倒吸入A中(或防倒吸,或安全瓶);
(2)溴水具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng);D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3,再通入SO2,品紅會(huì)褪色;故答案為:還原;溶液紅色褪去;
(3)裝置C的作用是貯存多余的氣體,所以C中應(yīng)放置的液體不能與二氧化硫反應(yīng),也不能溶解二氧化硫,所以應(yīng)為飽和NaHSO3溶液,故答案為:飽和NaHSO3溶液;
(4)某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,則可以檢驗(yàn)H+或測(cè)定稀硫酸的pH確定稀硫酸的存在;故答案為:b c;
(5)①如果你漂白粉過量,發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+Ca(ClO)2═CaSO4↓+NaCl+HClO,次氯酸氧化碘離子為碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),溶液變?yōu)樗{(lán)色;②如果你漂白粉不足,發(fā)生反應(yīng)4NaHSO3+Ca(ClO)2+CaCl2═2CaSO4↓+4NaCl+2SO2↑+2H2O,SO2氧化I-使溶液褪色;③如果HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完,方程式為2NaHSO3+Ca(ClO)2+CaCl2═2CaSO4↓+2NaCl+2HCl,滴入加少量酸性KMnO4溶液,溶液顯紫色,說明沒有還原性物質(zhì),反應(yīng)可能是Ⅰ或Ⅲ;④加入幾小塊CaCO3固體,生成CO2氣體,溶液顯酸性,可能是Ⅰ或Ⅱ;
故答案為:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的可能情況
滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色III
滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩溶液褪色II
滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色Ⅰ或Ⅲ
加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生Ⅰ或Ⅱ
(6)電離顯酸性,水解顯堿性,則測(cè)定pH即可,則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHS03溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb,
故答案為:常溫下,用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHS03溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb.

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握制備實(shí)驗(yàn)裝置、原理、物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.化合物A是尿路結(jié)石的主要成分,屬于結(jié)晶水合物,可用X•nH2O表示.在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成,其中X由三種元素組成;A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是l:1;D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù),A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
②G、H是常見的氣體單質(zhì),E、K、L是常見的氣體化合物;E被人體吸入,會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因.
③反應(yīng)b、c是重要的化工反應(yīng),I是一種重要的化工原料.
④轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定,得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(%)]隨溫度[T(℃)]的變化曲線.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:CaC2O4•H2O,D陰離子的示意圖
(2)反應(yīng)a的化學(xué)方程式為:CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑.
(3)寫出電解反應(yīng)b的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì),既可獲得經(jīng)濟(jì)效益,也可減少對(duì)環(huán)境的污染.若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料,有毒,誤飲5~10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明.則O的分子式為CH4O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列物質(zhì)按1﹕1反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.二氧化碳與石灰水:CO2+OH-=HCO3-
B.氯化鐵和硫氫化鈉:2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
C.硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇:2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4
D.在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉:2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4.某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅.采用的實(shí)驗(yàn)方案如下,回答下列問題:

已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng),且化合價(jià)不變; CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)
(1)在下列裝置中,第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的D(填標(biāo)號(hào)).

(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下:取少量濾液1,滴加高錳酸鉀溶液,若褪色,則證明有亞鐵離子.
(提供的試劑:稀鹽酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水)
(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾,設(shè)所用的洗滌劑為X,抽濾洗滌沉淀的操作關(guān)小水龍頭,使洗滌劑x緩緩?fù)ㄟ^沉淀物.
(4)寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液,應(yīng)先加H2SO4
(5)濾渣2的主要成分是SiO2、S.濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是蒸發(fā)皿.
(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50g CuSO4•5H2O,則銅的回收率為30%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.有A、B、C、D四種化合物,它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應(yīng)生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色.
(1)寫出化學(xué)式:A.BaSO4B.BaCO3C.Ba(OH)2D.K2SO3E.CO2
(2)寫出離子方程式:
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+;
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O;
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑;
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為112g,向此剩余固體中加入200g稀硫酸,稀硫酸恰好被完全反應(yīng),過濾后所得濾渣呈紅色.同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)37g的澄清石灰水中,得到沉淀25g.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.生成氣體的質(zhì)量可能是11克或33克
B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是32克或96克
C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是40克或120克
D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是38.4克或115.2克

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.0.1mol•L-1NaOH25.00mL與0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反應(yīng)?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.某500mL溶液中含0.1mo1 Fe2+、0.2mol Fe3+,加人0.2mol鐵粉.待Fe3+完全還原后.溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)0.8mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
(1)甲小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去).

①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和b(填序號(hào)).
a.錐形瓶    b.酒精燈    c.燒瓶    d.蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣.
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
④若A、B中藥品足量,則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片逐漸溶解,表面有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變藍(lán),液面上方氣體逐漸變紅棕色.
⑤該裝置存在的主要缺陷是F中液體可能會(huì)倒吸,尾氣產(chǎn)生的NO2會(huì)污染環(huán)境.
(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水,U型管中加入的試劑是堿石灰(或氫氧化鈉、氧化鈣).
②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,堿石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生OH-并放出大量熱量,使平衡左移,利于NH3釋放.

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同步練習(xí)冊(cè)答案