17.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 ( 。ㄌ顚懶蛱枺
A.用托盤天平稱量25.20g NaCl
B.用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用濃度分別為0.50mol/L,體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱

分析 A.托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g,無法稱量到0.01g;
B.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL;
C.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù),無法讀到0.1;
D.中和熱的測定中,為了使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,一般需要使其中一種反應(yīng)物過量.

解答 解:A.托盤天平只能讀到0.1g,無法用托盤天平稱量25.20g NaCl,故A錯誤;
B.10mL量筒可以讀到0.1mL,可以用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸,故B正確;
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能讀到整數(shù),無法讀出2.3,可以用pH計(jì),故C錯誤;
D.測定中和熱時,為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應(yīng),需要讓其中一種反應(yīng)物稍稍過量,不能用等體積、等濃度的氫氧化鈉和鹽酸測定中和熱,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,題目難度不大,涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的判斷、常見計(jì)量儀器的構(gòu)造及使用方法等知識,注意掌握常見的基本操作方法,明確常見化學(xué)儀器構(gòu)造及正確使用方法;試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.X,Y,Z,R,W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;x2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì).回答下列間題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是[Ar]3d54s1
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子間存在氫鍵、HCl分子間不存在氫鍵.
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是O;Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是三角錐形,此離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵;X一Z一X的鍵角<109.50.(填“>”、“=”或“<”)
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖.其中X離子的配位數(shù)為8,該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是MgO
(5)已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度為$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3(列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(3)苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3;
(4)乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;
(5)乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出),其中B既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANa、HFe(OH)3、FFeCl2
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途工業(yè)上制氯化氫,氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象火焰呈蒼白色,在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn).
(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是觀察溶液的顏色,溶液為無色的為鹽酸,呈淡綠色的為氯化亞鐵,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入KSCN溶液.
(4)反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.OH-的電子式:
B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.N2的結(jié)構(gòu)式:
D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.120℃時,將4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合氣體與10.0L O2混合,引燃,三種有機(jī)物恰好完全燃燒,產(chǎn)物恢復(fù)原來溫度并通過足量堿石灰,沒有氣體剩余.則原混合氣體中CH4、C2H4和CH3CH2OH的體積比可能是( 。
A.1:1:1B.4:1:3C.2:5:2D.2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是( 。
序號反應(yīng)①反應(yīng)②
A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合
B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中
C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO43n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:
(1)若A為H2O(g),寫出反應(yīng)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O;
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式,并配平:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
(4)為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
已知:
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉;溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色;
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L-1.若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列微粒中,屬于陽離子的是( 。
A.11個質(zhì)子,12個中子,10個電子B.18個質(zhì)子,22個中子,18個電子
C.16個質(zhì)子,16個中子,18個電子D.17個質(zhì)子,18個中子,17個電子

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同步練習(xí)冊答案