Question

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中B既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）₃、FFeCl₂．
（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途工業(yè)上制氯化氫，氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)．
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無(wú)色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，E與金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，E與金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，H是Fe（OH）₃，F(xiàn)為FeCl₂，故答案為：Na；Fe（OH）₃；FeCl₂；
（2）乙為Cl₂，氯氣在工業(yè)上制氯化氫，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)，
故答案為：工業(yè)上制氯化氫；火焰呈蒼白色，在集氣瓶口有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）區(qū)別鹽酸、氯化亞鐵兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察溶液的顏色，溶液為無(wú)色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯化鐵中所含的鐵離子時(shí)，常在溶液中加入KSCN溶液，
故答案為：觀察溶液的顏色，溶液為無(wú)色的為鹽酸，呈淡綠色的為氯化亞鐵；KSCN；
（4）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）反應(yīng)③是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．