9．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)①反應(yīng)②
A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合
B過(guò)量CO2通入NaOH溶液中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中
C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀；
B．過(guò)量CO2通入NaOH溶液中，過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都是氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．向燒堿溶液中滴加稀鹽酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都?xì)潆x子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了生成硫酸鋇還生成水．

解答 解：A．硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不選；
B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；
C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH-=H2O，故C不選；
D．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，
故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
2-乙基丙烷		B．
 3-甲基-3-戊烯		C．  
2，4-二硝基苯酚		D．
2，3-丁二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．填空：
（1）C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，一個(gè)分子中含有3σ鍵2π鍵
（2）CH2Cl2分子的中心原子軌道采取sp3雜化，該分子是否為極性分子是
（3）PCl3分子的VSEPR模型構(gòu)型為四面體形，分子的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 （　�。ㄌ顚�(xiě)序號(hào)）．
A．用托盤(pán)天平稱量25.20g NaCl
B．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．光譜研究表明，過(guò)硫化氫溶于水時(shí)形成某一濃度的溶液中存在著下列平衡和反應(yīng)：

下列判斷中正確的是（　　）
A．該溶液中存在H2S分子
B．該溶液中H+的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的硝酸能產(chǎn)生H2S氣體
D．向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鍵線式  表示的分子式C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表是某地市場(chǎng)銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．
配　料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3．
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反應(yīng)生成的I2從溶液中分離出來(lái)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下的操作步驟：
A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否檢漏；
B．把10mL碘水和4mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．充分振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
E．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
F．靜置
G．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層I2的有機(jī)溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①補(bǔ)全上述操作A檢漏C充分振蕩 F靜置②該實(shí)驗(yàn)中用的萃取劑是四氯化碳
③從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾（填操作名稱）
（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是不穩(wěn)定，受熱易分解．
（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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