Question

（2010?金華模擬）常溫下，向20mL 0.1mol/L的鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水至過量，在此過程中，溶液中各離子濃度關(guān)系一定錯(cuò)誤的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c （Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：HCl與NH₃?H₂O反應(yīng)氨水過量時(shí)，體系為NH₄Cl和NH₃．H₂O溶液，存在的可能情況：
①氨水稍過量時(shí)，溶液呈中性：c（Cl^?）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^- ）；
②氨水稍稍過量時(shí)，溶液呈酸性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^?）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；  ③氨水過量較多時(shí)，溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答：解：A．不滿足溶液電荷守恒的原則，如c（H⁺）＞c（OH^-），應(yīng)為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），則有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此時(shí)氨水應(yīng)過量少許，故B正確；
C．氨水過量較多時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)有（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．氨水過量，但溶液仍為酸性時(shí)，應(yīng)有c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較問題，題目難度中等，
注意HCl與NH₃?H₂O反應(yīng)可能出現(xiàn)三種情況：
（1）鹽酸過量，體系為NH₄Cl和HCl溶液：
①鹽酸過量的較多（即開始向酸液中滴加氨水）時(shí)，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
②鹽酸稍稍過量時(shí)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）兩者恰好完反應(yīng)，體系為NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）氨水過量：體系為NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O：
①氨水稍過量時(shí)，溶液呈中性：c （Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②氨水稍稍過量時(shí)，溶液呈中性以前：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；  
③氨水過量較多時(shí)，溶液呈堿性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．