某研究小組根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，設(shè)計了一個蓄電池，有關(guān)該蓄電池敘述不正確的是（ ）
A．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+
B．電解質(zhì)溶液不可以用強(qiáng)酸，也不可以用強(qiáng)堿
C．充電時，蓄電池負(fù)極應(yīng)接在直流電源負(fù)極上
D．放電時，電解質(zhì)溶液中Zn2+移向負(fù)極
【答案】分析：A、放電時是原電池負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、金屬鋅可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C、充電時是電解池的工作原理，根據(jù)電極反應(yīng)來確定電極的接法；
D、放電時是原電池的工作原理，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極．
解答：解：A、該蓄電池放電時是原電池的工作原理，在原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，負(fù)極是金屬鋅失電子，即Zn-2e═Zn2+，故A正確；
B、如果電解質(zhì)溶液用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，金屬鋅可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時的電池反應(yīng)是金屬鋅和酸或是堿的反應(yīng)，不會實現(xiàn)反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2，故B正確；
C、充電時是電解池的工作原理，蓄電池負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，它的逆反應(yīng)是還原反應(yīng)，和放電時電解池的陰極上得電子的還原反應(yīng)反應(yīng)相同，電解池的陰極是和電源負(fù)極相連的，所以充電時，蓄電池負(fù)極應(yīng)接在直流電源負(fù)極上，故C正確；
D、放電時是原電池的工作原理，電子從負(fù)極流向正極，所以電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理的綜合知識，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，該題難度較大．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南昌一模）某研究小組根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，設(shè)計了一個蓄電池，有關(guān)該蓄電池敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）

       某學(xué)習(xí)研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。

       [實驗設(shè)計]

       為了達(dá)到實驗?zāi)康模仨毧刂茖嶒灄l件。你認(rèn)為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿

   （1）                          ；（2）                          ；

   （3）                          ；（4）                          。

       [實驗探究]

       該學(xué)習(xí)研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進(jìn)行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應(yīng)到t1s時電腦記錄的曲線：

       [交流與表達(dá)]

       根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   

（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應(yīng)的變化曲線是      （填“a”、“b”或“c”編號）。   

（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：

       A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；

       B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為       ；

       C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省知名省級示范高中高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：實驗題

（12分）
某學(xué)習(xí)研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設(shè)計]
為了達(dá)到實驗?zāi)康模仨毧刂茖嶒灄l件。你認(rèn)為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實驗探究]
該學(xué)習(xí)研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進(jìn)行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應(yīng)到t1s時電腦記錄的曲線：

[交流與表達(dá)]
根據(jù)上述c(H+)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應(yīng)的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號）。   
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c(H+)；固體減少的量△m或△n。在0一t1s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：南昌一模 題型：單選題

某研究小組根據(jù)Zn+Br2═ZnBr2，設(shè)計了一個蓄電池，有關(guān)該蓄電池敘述不正確的是（　　）
A．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+
B．電解質(zhì)溶液不可以用強(qiáng)酸，也不可以用強(qiáng)堿
C．充電時，蓄電池負(fù)極應(yīng)接在直流電源負(fù)極上
D．放電時，電解質(zhì)溶液中Zn2+移向負(fù)極

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