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19．下列反應能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氫氧化銅和稀鹽酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應D．醋酸和氫氧化鈉反應

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，注意酸不能為醋酸，堿不能為氫氧化銅、氫氧化鎂等弱堿，生成的鹽必須是可溶性的，不能為硫酸鋇，據此進行解答．

解答 解：A．氫氧化銅為弱堿，在離子反應中應該寫成化學式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故A錯誤；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故B錯誤；
C．澄清的石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，二者反應的離子方程式為：H++OH═H2O，故C正確；
D．醋酸屬于弱電解質，離子方程式中寫成分子式，不能用離子方程式H++OH═H2O表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿中和的離子反應，為高頻考點，側重離子反應中保留化學式的物質的考查，注意物質的溶解性和酸、堿的強弱即可解答，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種用途廣泛的化工原料，其制備原理為：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．實驗室可用如圖1所示裝置制備：
請回答下列問題：
（1）制備NH2COONH4的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的產率可采取的措施為增大壓強、適當降低溫度．
（2）裝置中盛液體石蠟的鼓泡瓶作用是通過觀察氣泡，使氣體流速均勻，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）一定條件下，在恒容密閉容器中通入體積比為2：1的NH3和CO2制備NH2COONH4固體．
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a、NH3和CO2物質的量之比為2：1
b．密閉容器中混合氣體的密度不變
c、反應的焓變不變
d．固體的質量不在發(fā)生變化
②實驗測得不同溫度下達到平衡時氣體的總濃度如表
溫度（℃）20.030.040.0
平衡時氣體總濃度
（×10-3mol•L-1）		3.44.86.8
30.0℃時該反應平衡常數K的計算式為$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必計算結果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分別用三份不份不同初始濃度的NH2COONH4溶液測定不同溫度下的水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃時，0～6min內NH2COONH4水解反應的平均速率為0.05mol/（L•min）．
②對比圖中曲線a、b、c可知，水解反應速率最大的是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分離提純所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網
B．提取碘水中的碘單質：選用有機試劑苯
C．除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水
D．除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為，其最高正價為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物

請分析：
Ⅰ．裝置B的作用干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應，同時吸收過量的SO2，以免污染空氣
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3   假設2：只有Na2SO4假設3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假設2進行，反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：假設2成立
C中的固體配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
該方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，據此不能確定產物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數為78%（所含的雜質不與SO2發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量高，從反應前后的熵值看，反應后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工程技術人員在檢測維修高鐵時發(fā)現，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經調查發(fā)現附近有一個水泥廠，生產水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關閉水泥廠．

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化劑}{?}$2SO3 反應過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉化率減�。�
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于電解質溶液中有H2CO3溶液，電離出氫離子，2H++2e-=
H2↑發(fā)生析氫腐蝕．電解質中又溶于氧氣，O2+4e-+2H2O=4OH-，發(fā)生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO2和O2
來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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