11．在25℃、1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能夠自發(fā)進行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值增加 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

分析 該反應(yīng)的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，其熵變大于0，據(jù)此進行解答．

解答 解：反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1的△H＞0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；
該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)后物質(zhì)的混亂度增加，其熵變△S＞0，即熵值增加，
故答案為：高；增加．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，明確反應(yīng)自發(fā)進行的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握熵變的含義及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？
【實驗原理】寫出候氏制堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
【實驗驗證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長頸漏斗中注入水，漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，D的作用是除去HCl氣體．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入氣體的先后順序先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2．
（4）用過濾的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來．如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應(yīng)是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗1mol B2
D．容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化銅和稀鹽酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核電池提供動力，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為94B．中子數(shù)為144C．質(zhì)子數(shù)為238D．電子數(shù)為144

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為（　　）
A．⑤②①③④B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)和混合物順序排列的是（　　）
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求寫出方程式．
（1）氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)（寫出離子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價是+7價
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為614C （用原子符號表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列能證明這一事實的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強
c．Z的最高正價比Y高            d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3=NH4Cl，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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