【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中,NH4+數為NA
B.60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵
C.標準狀況下,濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備22.4LCl2,轉移的電子數均為2NA
D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時,下列說法不正確的是
A. 甲為正極,丙為陰極
B. 丁極的電極反應式為MnO42――e-===MnO4-
C. KOH溶液的質量分數:c%>a%>b%
D. 標準狀況下,甲電極上每消耗22.4L氣體時,理論上有4molK+移入陰極區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應,達到化學平衡狀態(tài)的標志為
A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應生成溴苯,發(fā)生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構,6個碳原子之間的價鍵完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應:
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O5(g)完全分解)
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時,測得體系中=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_________。
④25℃時N2O4(g)= 2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留1位小數)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
(1)酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應有大量熱放出,為防止溫度過高,應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛,且反應釜應裝有________________裝置。
(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應的化學方程式為______________。
(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能(寫出兩點即可)
(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作樹脂填料
c.用作燃料
d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年10月9日消息,諾貝爾化學獎頒給約翰●B.古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰,以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式:LiFePO4)是鋰離子電池電極材料,主要用于動力鋰離子電池,作為正極活性物質使用,人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。
(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__;基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”),原因是__。
(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數為5的配合物的化學式是__,其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。
(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構型為__;亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結構式為__。
(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結構如圖所示:
由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數目為__,Fe2+與O2-最短核間距為___pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是( )
A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7
B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項中的原因或結論與現(xiàn)象不對應的是( )
選項 | 現(xiàn)象 | 原因或結論 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液,溶液顏色變淺 | 增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內氣體顏色變深 | 2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡向生成NO2方向移動 |
D | 在密閉容器中有反應:A+xB(g)2C(g)。達到平衡時測得c(A)為0.5mol/L,將容器容積擴大到原來的兩倍,測得c(A)為0.4mol/L | 若A為氣體、x>1 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com