【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙G
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 反應(yīng)①
反應(yīng)⑤
(3)寫出 乙+D的化學(xué)方程式

【答案】
(1)HCl;FeCl3
(2)2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解:金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,由反應(yīng)①可知,D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2 , 與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3 , 故物質(zhì)G中含有Fe3+ , 由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl 物質(zhì)F 物質(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2 , 物質(zhì)G為FeCl3 , (1)由以上分析可知丙為HCl,G為FeCl3 , 所以答案是:HCl;FeCl3;(2)反應(yīng)①為Na和水的反應(yīng),離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑,
反應(yīng)⑤為氯氣氧化氯化亞鐵,離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl
所以答案是:2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl;(3)乙為Cl2 , D為NaOH,乙+D的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O,
所以答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是基本有機(jī)合成原料,廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學(xué)擬利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列問題:

1甲組的同學(xué)擬用電石(主要成分CaC2,含CaSCa3P2等雜質(zhì))制取C2H2[反應(yīng)方程式為CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) H0,該反應(yīng)劇烈],實(shí)驗(yàn)裝置如下:

A B C

①裝置A中,為減小產(chǎn)生乙炔的速率,除用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是_____(舉一例)。

②裝置A中,Ca3P2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;

裝置B中,NaClO被還原為氯化鈉,反應(yīng)過程中還有極少量Cl2生成。寫出H2SNaClO溶液氧化為硫酸的主要反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

③裝罝CNaOH溶液的作用是___________________________________________________

2乙組的同學(xué)擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO3)2催化下反應(yīng),并經(jīng)結(jié)晶和重結(jié)晶得H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

D E F

①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________;裝置E的作用是__________________________________________________________;

②裝置D生成H2C2O4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

3丙組的同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸具有還原性。簡單的實(shí)驗(yàn)方案為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是①密度比為16:11 ②密度比為11:16 ③體積比為16:11 ④體積比為11:16(
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑

B.萃取操作過程中的放氣

C.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識回答下列問題.
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì).則在Cu、Fe、Ag中,的還原性最強(qiáng);在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最強(qiáng).
(2)在下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是
(3)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O. 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.
請回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式
②該反應(yīng)中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
④實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19gcm﹣3 , 為使用方便,請計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為_________

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為___________________。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是(用離子方程式表示)____________。

(3)無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明___________成立。(填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”)。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足: n (X)=n (Y)=n (Z),則原混合氣體中a:b=
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(多選).
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(5)下列說法正確的是(單選).
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(

A. d極為陰極

B. 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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同步練習(xí)冊答案