Question

由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列各項中的△H表示物質(zhì)的燃燒熱的是

 

（填字母，下同），表示物質(zhì)的中和熱的是

 

．
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄ （aq）=Na₂SO₄ （aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）25℃、101kPa時，1gC₆H₆（l）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的熱量，則C₆H₆的燃燒熱為

 

，該反應(yīng)的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,燃燒熱,中和熱

專題：

分析：（1）燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；中和熱：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量；根據(jù)定義判別；
（2）依據(jù)燃燒熱的定義解答，依據(jù)1gC₆H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱41.8kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計算求出1molC₆H₆完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)熱△H₁不能表示燃燒熱，
B．碳燃燒的生成物為CO，表示溫度的氧化物CO₂，反應(yīng)熱△H₂不能表示燃燒熱，
C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H₃不能表示燃燒熱，
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₄能表示燃燒熱，
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H₅能表示燃燒熱，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH₂O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H₆能表示中和熱，
G．反應(yīng)生成的水為2mol，反應(yīng)熱△H₇不能表示中和熱，
故答案為：D、E；F；    
（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
1gC₆H₆（l）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱41.8kJ，則1molC₆H₆（l），質(zhì)量為78g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：78×41.8kJ=3260.4KJ，
其燃燒熱的熱化學方程式為：C₆H₆（l）+15/2O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ/mol；
故答案為：3260.4 kJ/mol；C₆H₆（l）+15/2O₂（g）=6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4kJ/mol．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱的概念以及燃燒熱的熱化學方程式的書寫，注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，題目難度不大．