下列原子半徑最小的是（　�。�
A、NaB、SC、AlD、H
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較
專題：
分析：所有元素中氫原子半徑最小，同周期元素隨原子序數(shù)增大而原子半徑減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，據(jù)此判斷．
解答： 解：所有元素中氫原子半徑最小，Na、Al、S同周期，隨原子序數(shù)增大而原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞S＞H，故H原子半徑最小，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子半徑比較，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，知道同一周期、同一主族元素原子半徑大小比較方法，知道離子半徑比較方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C2H4與C4H8一定是同系物
B、二氯甲烷有兩種不同結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體
C、1-丁烯與2-丁烯互為同分異構(gòu)體
D、新戊烷和2，2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列各項(xiàng)中的△H表示物質(zhì)的燃燒熱的是
 
（填字母，下同），表示物質(zhì)的中和熱的是
 
．
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4 （aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）△H7
（2）25℃、101kPa時(shí)，1gC6H6（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，則C6H6的燃燒熱為
 
，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH3CH=CH2+Br2
CCl4
CH3CHBrCH2Br
B、CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
C、CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
D、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．下列各組對(duì)（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（　�。�
A、CrO3+NH3+H2O
B、Cr2O3+NH3+H2O
C、CrO3+N2+H2O
D、Cr2O3+N2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2
 

H2SO4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaCl中混有混有Na2CO3固體，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言說(shuō)明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方
式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H＜0
B、2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0
C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是 一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為
 
，C的名稱
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③
 
，反應(yīng)類型
 
．

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