【題目】有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電導結(jié)構(gòu)一直受到理論化學家的注意,其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關它的說法中錯誤的是( )

A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物

【答案】B

【解析】A. 該分子中只有4個碳原子上分別有2H,如圖所示,先在1號碳上取代一個H,則取代第二個H4種可能,故其二氯代物有4 ,A正確;B. 由乙烯分子的6原子共面可知,它所有的碳原子可能在同一平面上,但是有氫原子的碳原子全是飽和的碳原子,由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知,8個氫原子不可能在同一平面上,B不正確;C. 其分子式為C6H8,C正確;D. 該物質(zhì)分子中有碳碳雙鍵,故它不可能是環(huán)丙烷的同系物,D正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

(1)斷開K2,閉合K1,若所盛溶液為AgNO3溶液:則A為________極,B(石墨)極的電極反應式為________________。若所盛溶液為海水:則B極的電極反應式為______________________

(2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:

A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,

檢驗B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________

該裝置中發(fā)生的反應化學方程式是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。

1)將相關的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學式是________。

1

2

3

S(單質(zhì))

SO2、XNa2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4Na2SO4、NaHSO4

2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):(熔點:SO2 76.1 ,SO3 16.8 ;沸點:SO2 10 SO3 45 ℃)

裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應,其化學方程式是__________________。

甲同學按、、的順序連接裝置,裝置的作用是_____________________;裝置的作用是_________________。

裝置中溶液逐漸褪色,說明SO2具有__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的離子是(

A.Na+、K+SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-Cl-D.Na+、K+CO32-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。

(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴,涉及的反應如下:3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______。

(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。用粗鹽制取化學純級的NaCl,步驟為①溶解、②加過量a、③加過量NaOH、④加過量b、⑤過濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發(fā)結(jié)晶,最后得到化學純級的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號)

A. Na2CO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2CO3 C. BaCl2 Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/LNaOH溶液450ml,配制時需要稱量NaOH固體______g,在該溶液的配制過程中,用到的玻璃儀器:__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時仰視,所配結(jié)果將______(填偏大、偏小或不變)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2。

NH3NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題201)。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______,反應的化學方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。取出該溶液50mL,向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL,完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

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