Question

17．用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
（1）2Na+Cl₂═2NaCl
（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應轉移2e^-；
（2）硫化氫中硫元素的化合價變化由-2價變?yōu)?價，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價變?yōu)?價，該反應轉移4e^-．

解答 解：（1）Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉移電子數(shù)為2e^-，轉移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）該反應中，硫化氫中硫元素的化合價變化由-2價變?yōu)?價，二氧化硫中硫元素的化合價變化為：由+4價變?yōu)?價，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則該反應中轉移電子方向和數(shù)目為：，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化及轉化電子表示方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．