2．將含Mg的兩種金屬混合物30克與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則混合物中另一金屬可能為（　　）
A．AlB．NaC．CuD．Fe

分析 假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為$\overline{M}$=$\frac{30克}{0.5摩}$=60g/mol，而鎂的相對(duì)分子量為24，所以另一種金屬應(yīng)比60大或不反應(yīng)，+2價(jià)的鋁是9、鈉是46、鐵是56，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有A．B．C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應(yīng)，結(jié)果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、烯烴的名稱：
1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦及美國(guó)科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本大村智，以表彰他們?cè)诩纳x疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在某溫度時(shí)，將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)KW=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}}{（10n-1）}$（用n表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2Na+Cl2═2NaCl
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol苯分子中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
B．1L 1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的分子數(shù)共為NA
D．50mL  18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，

（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a（HCl）-T曲線如右圖，則總反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)a（HCl）-T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl）　　B、增大n（O2）　　C、使用更好的催化劑　　 D、移去H2O
（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10?3mol01.83.75.47.2
計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min?1為單位，寫出計(jì)算過(guò)程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C2H4B．C6H6C．C8H18D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的氧化性：X＜M
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．X與Y簡(jiǎn)單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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