【題目】通過(guò)測(cè)定混合氣中含量可計(jì)算已變質(zhì)的含純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖為彈性良好的氣囊，下列分析錯(cuò)誤的是

A.干燥管b中裝入堿石灰

B.測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉、，打開(kāi)

C.測(cè)定總體積后，關(guān)閉，打開(kāi)，可觀察到Q氣球慢慢縮小，并測(cè)出氧氣體積

D.Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份、

【答案】C

【解析】

本題考查混合物含量的測(cè)定，題目難度中等，本題要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可解答。

A.加入稀硫酸與樣品反應(yīng)，在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒Ⅱ中排水法測(cè)氧氣的量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈉的量，故A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)生的、使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的、的總體積，所以滴稀前必須關(guān)閉、打開(kāi)，故B正確；

C.讀取氣體總體積后關(guān)閉緩緩打開(kāi)還要打開(kāi)，才能觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不打開(kāi)體系是密閉的，氣球體積無(wú)法減小，故C錯(cuò)誤；

D.加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：；，反應(yīng)產(chǎn)生、氣體，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問(wèn)題：

（1）在周期表中的位置是______，其價(jià)電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點(diǎn)為，氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)，它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請(qǐng)解釋原因：______。

（5）、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱(chēng)為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計(jì)算式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱(chēng)為_____________。

（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無(wú)明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。

（3）SO2 有強(qiáng)還原性，寫(xiě)出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2______________升。

（4）發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在光照條件下，甲苯能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對(duì)二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙建交替的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱(chēng)：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后，得殘留固體；若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時(shí)，殘留物的成分及其物質(zhì)的量。

n

例︰n=

__

__

__

__

殘留固體及物質(zhì)的量（摩）

Si

__

__

__

__

___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

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