【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是

A.海水的淡化,必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能得到

B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na

D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】C

【解析】

試題分析:A.海水的淡化,可以經(jīng)過(guò)蒸餾等物理變化得到,錯(cuò)誤;B海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中沒(méi)有新的物質(zhì)產(chǎn)生,只發(fā)生了物理變化,錯(cuò)誤;C從海水中可以得到NaCl,由于金屬鈉很活潑,只能用電解熔融NaCl來(lái)制備金屬Na,正確;D利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.b電極為該電池的負(fù)極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a(chǎn)電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時(shí)間后,分子中含有18O的物質(zhì)有

A.1種 B.2 C.3種 D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二

BBHT在水中的溶解度小于苯酚

C.兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)

DBHT都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是( )

A. CO2H2O B. CCl4KCl C. NaClHCl D. SO2SiO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

步驟

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)用品

I

將干海帶灼燒灰化


II

將海帶灰溶解、過(guò)濾


III

氧化濾液中的I,反應(yīng)的離子方程式為


IV

取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ,說(shuō)明海帶中含有碘元素


2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

請(qǐng)寫(xiě)出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式 ;為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,步驟VIII的操作和現(xiàn)象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

步驟VII的目的是 。

氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是

A.Na、I、CO32-、ClO

B.Fe2+、H、K、NO3

C Ba2+、Na、SCN、Cl

D.Cu2+、Mg2+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=

32min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。

4)將a mol Xb mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b = 。

5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A.恒壓時(shí)充入He

B.恒容時(shí)充入He

C.恒容時(shí)充入X

D.及時(shí)分離出Z

E.升高溫度

F.選擇高效的催化劑

6)下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E. 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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