10．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．都是銀白色的柔軟金屬（除銫外）
B．密度都比較小
C．堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)
D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高

分析 A、銫是金黃色金屬；
B、堿金屬屬于輕金屬，密度較�。�
C、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；
D、堿金屬熔沸點(diǎn)從上到下熔沸點(diǎn)依次降低．

解答 解：A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，故A正確；
B、堿金屬密度都比較小，故B正確；
C、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故C正確；
D、堿金屬熔沸點(diǎn)從上到下熔沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，本題考查了，注意抓住堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正確的方法是（　�。�
A．將16.0g CuSO4溶于100mL水中
B．將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C．將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g（列出式子即可）．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣（NH3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知B、D、G是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，K為紅棕色氣體．

（1）F的電子式，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)①的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）C與足量G反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比3：2，檢驗(yàn)反應(yīng)中生成金屬離子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
（4）Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）漂白粉同F(xiàn)都應(yīng)密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
（4）為了安全，乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同    ②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫     ③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是22.38 L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度，最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲
B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進(jìn)，下口出
C．萃取操作時(shí)，振蕩過(guò)程中需要放氣，通過(guò)旋轉(zhuǎn)分液漏斗的上口的玻璃活塞進(jìn)行
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，并用玻璃棒不斷攪拌直至體系呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3倍還原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O

B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D．CO2的電子式：

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